Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ÔN TẬP GIỮA KÌ II - Coggle Diagram

- - - - Ở nhiệt độ thường, Be và Mg bị oxh chậm tạo thành lớp mành oxit bảo vệ, các kim loại còn lại tác dụng mạnh hơn
      - Khi đốt nóng tất cả các kim loại nhóm IIA đều cháy thành oxit
      - Với halogen: phản ứng dễ dàng ở nhiệt độ thường
      - Với phi kim kém hoạt động phải đun nóng
    - - Tác dụng với HCl, H2SO4l
        Ca + 2HCl --> CaCl2 + H2
      - Tác dụng với HNO3, H2SO4đ
        Khử N+5, S+6 thành các hợp chất mức oxh thấp hơn
      - Ca, Sr, Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dd bazo
        Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
        Mg không tan trong nước lạnh, tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO
        Mg + H2O --> MgO + H2
  - - - Tính chất vật lý: là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước
      - Tính chất hóa học: Mang đầy đủ tính chất của một dung dịch kiềm (tác dụng với axit, oxit axit, muối)
    - - Tính chất vật lý: chất rắn màu trắng, không tan trong nước
      - Tính chất hóa học
        
        Đây là muối của axit yếu, không bền nên tác dụng được với nhiều axit vô cơ, giải phóng khí cacbonic
        CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
        CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
        
        Canxi cacbonat tan dần trong nước có chứa khí cacbon dioxit, tạo ra muối tan là canxi hidrocacbonat (Ca(HCO3)2):
        CaCO3 + H2O + CO2 ⇄ Ca(HCO3)2
        
        => + Phản ứng nghịch: Giải thích sự hình thành thạch nhũ có trong hang động.
        => Phản ứng thuận: Giải thích sự xâm thực của nước mưa đối với đá vôi
    - - Tính chất:
        
        Canxi sunfat là chất rắn, màu trắng, tan ít trong nước (độ tan ở 25oC là 0,15 g/100 gam H2O).
        
        Tuỳ theo lượng nước kết tinh trong muối canxi sunfat, ta có 3 loại
        +CaSO4.2H2O có trong tự nhiên là thạch cao sống, bền ở nhiệt độ thường.
        
        CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O là thạch cao nung
        
        CaSO4 có tên là thạch cao khan: không tan và không tác dụng với nước.
    - - Khái Niệm
        
        Ca2+, Mg2+
      - Phân Loại
        
        Vĩnh cửu
        
        Toàn phần
        
        Tạm thời
      - Tác Hại
        
        Giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng
        
        Hỏng dung dịch cần pha chế
      - Biện Pháp
        
        Giảm Ca2+, Mg2+
        
        Kết tủa
        
        Trao đổi ion
- - - - Tác dụng halogen
        Bột nhôm tự cháy khi tx với Cl2 : 2Al+3Cl2=>2AlCl3
      - Tác dụng với O2
        Đốt bột nhôm trong KK: 4Al+3O2=>2Al2O3
    - - Khử dễ dàng ion H+ trong dd HCl, H2SO4l thành H2:
        2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
      - Tác dụng mạnh với dd HNO3l, HNO3đ,n, H2SO4đ,n
        => Al khử N+5, S+6 xuống OXH thấp hơn
      - Bị thụ động bởi dd HNO3 đ,ng hoặc H2SO4 đ,ng
    - - Ở to cao Al khử nhiều ion KL trong oxi
      - Phản ứng nhiệt nhôm:
        2Al+Fe2O3=>Al2O3+2Fe
    - - 2Al+6H2O=>2Al(OH)3+3H2
      - Trên bề mặt nhôm phủ kín lớp Al2O3
        mỏng bền ko cho nước và khí thấm qua
    - - Al(OH)3+NaOH=>NaAlO2+2H2O
    - - Có tính khử mạnh, chỉ sau KL kiềm và kiềm thổ
      - => Dễ bị OXH thành ion +
      - Al => Al3+ +3e
- - - - Có tính khử mạnh: M -> M+ + 1e
      - Trong mọi hợp chất có số oxh là +1
  - - - Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp -> thiết bị báo cháy....
      - K, Na làm chất trao đổi nhiệt trong một vài lò phản ứng hạt nhân
      - Xs dùng chế tạo tế bào quang điện
      - điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện
      - làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ
    - - Điện phân nóng chảy muối của kim loại kiềm
        2NaCl -dpcn-> 2Na + Cl2
- - - - Là chất rắn, không màu dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều trong nước
    - - Mang đầy đủ tích chất của bazo điển hình (tác dụng với axit, oxit axit, một số dung dịch muối)
    - - Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)
        2NaCl + 2H2O --> H2 + Cl2 + 2NaOH
  - - - Chất rắn, ít tan trong nước
    - - Bị phân hủy bởi nhiệt:
        2NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O + CO2
      - NaHCO3 tác dụng với dd axit và dd bazo:
        NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2O + CO2
        NaHCO3 + NaOH --> Na2CO3 + H2O
      - => NaHCO3 có tính lưỡng tính
    - - Natri hidrocacbonat được dùng trong y học (làm thuốc chữa đau dạ dày), công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát,...
  - - - Dễ tan trong nước, nóng chảy ở 850 độ C
    - - Là muối có khả năng tác dụng với dd axit, một số dd muối:
        Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + H2O + CO2
        Na2CO3 + CaCl2 --> 2NaCl + CaCO3
    - - Là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy,...
      - Dùng trong công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa,...
- - - - Chất rắn màu trắng, không tan trong nước, không tác dụng với nước, nóng chảy ở trên 2050 độ C
      - Là oxit lưỡng tính, td với cả axit và bazo
    - - Dạng oxit ngậm nước: Thành phần chủ yếu của quặng boxit (Al2O3.2H2O), dùng để sản xuất nhôm
      - Dạng oxit khan: cấu tạo tinh thể đá quý, thường gặp là
        
        Corinđon: chế tạo đá mài, giấy nhám
        
        Hồng ngọc:làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ, kĩ thuật laze...
        
        Saphia: làm đồ trang sức
        
        Bột nhôm oxit: sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu cơ
  - - - Dễ bị nhiệt phân thành nhôm oxit
      - Là hợp chất lưỡng tính, tan trong axit và bazo
    - - 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
    - - Là chất kết tủa keo, màu trắng, không tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy
- - - - Là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy ở 2050 độ C
    - - Al2O3 là oxit lưỡng tính, tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch kiềm:
        
        Tác dụng dd axit:Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O
        
        Tác dụng dd kiềm:Al2O3 + 2NaOH + 3H2O --> 2Na[Al(OH)4]
    - - Tinh thể Al2O3 [corinđon] được dùng làm đồ trang sức, chế tạo các chi tiết trong các ngành kĩ thuật chính xác, như chân kính đồng hồ, thiết bị phát tia lade,...
      - Bột Al2O3 có độ cứng cao được dùng làm vật liệu mài.
      - Boxit Al2O3.2H2O là nguyên liệu sản xuất nhôm kim loại.
  - - - Là chất kết tủa keo, màu trắng, không tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy
    - - Dễ bị nhiệt phân thành nhôm oxit:2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
      - Là hợp chất lưỡng tính, tan trong axit và bazo:
        
        Al(OH)3 + 3HCl -->AlCl3 + 3H2O
        
        Al(OH)3 + NaOH --> NaAlO2 + H2O
    - - Cho muối nhôm phản ứng với dung dịch NH3 hoặc muối Na2CO3:2AlCl3 + 3Na2CO3+ 3H2O --> 2Al[OH]3 + 6NaCl + 3CO2