Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Bindingstypes - Coggle Diagram
Bindingstypes
Roostertypes (NW)
Deeltjes die zich in een vaste toestand bevinden zijn geordend volgens een welbepaalde, driedimensionale, microscopische structuur. Ze worden ook roosters genoemd. De deeltjes bevinden zich op vaste plaatsen in de roosterpunten.
-
-
-
-
-
niet-metaalroosters: bestaan uit verbindingen tussen niet-metalen, vaak koolstof
In ionroosters bestaan de roosterpunten uit ionen, die afwisselend een positieve en een negatieve lading hebben. We leerden dit soort roosters reeds kennen in De ionbinding.
De tegengestelde ladingen zorgen voor sterke aantrekkingskrachten tussen de ionen. Daardoor zijn stoffen die opgebouwd zijn als een ionrooster weinig vervormbaar en hebben ze een hoog smeltpunt.
-
Water in vaste vorm (ijs) is een molecuulrooster. Het bestaat uit watermoleculen die een hexagonaal rooster vormen waarbij er tussen de moleculen grote holtes aanwezig zijn in het rooster. Vandaar dat de dichtheid van ijs kleiner is dan die van water en ijs blijft drijven op water.
De bindingen in molecuulroosters zijn minder stevig dan in een ionrooster en kunnen dus makkelijker verbroken worden. De smeltpunten van molecuulroosters zullen dus lager liggen dan deze van ionroosters.
-
Met metaalroosters hebben we reeds kennis gemaakt in deel De metaalbinding. De metaalatomen bevinden zich op de roosterpunten van het atoomrooster. Metalen hebben altijd een kubisch rooster, waarbij de positieve metaalionen vastzitten in het rooster en de negatieve elektronen doorheen het rooster bewegen.
Dit maakt dat metalen sterke, buigzame verbindingen zijn die warmte en elektriciteit goed geleiden.
-
De covalente binding
Nodige info
Je leerde over de ionbinding tussen metalen en niet-metalen. Niet-metalen kunnen echter ook onderling verbindingen aangaan. In dit geval spreken we van een covalente binding of een atoombinding.
-
-
-
De niet-metalen bevinden zich rechts in het PSE (groepen Va, VIa en VIIa)
-
De metaalbinding
Metalen zijn op kamertemperatuur steeds vast (met uitzondering van kwik), dit betekent dat ze dus ook aan elkaar gebonden zijn.
Metalen beschikken echter over te weinig valentie-elektronen om atoombindingen te vormen, ze kunnen zo namelijk nooit de octetconfiguratie bereiken. Verder vormen metalen enkel positieve ionen (kationen) en kunnen ze dus ook geen ionbindingen aangaan. Daarom stellen ze hun valentie-elektronen gemeenschappelijk beschikbaar. Dit wordt verduidelijkt aan de hand van onderstaand filmpje.