Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
เคมีไฟฟ้า, นายอรรถกร ดำส่งแสง ม.5/2 เลขที่6 - Coggle Diagram
เคมีไฟฟ้า
ปฏิกิริยารีดอกซ์
สารทีเ่กิดปฎิกิริยารีดอกซ์จะมีเลขออกซิเดชั่น ของธาตุเปลี่ยนไป
ปฎิกิริยารีดอกซ์จะต้องมี
การเพิ่มหรือลดของเลขออกซิเดชั่น
ปฎิกิริยาที่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน จากสารหนึ่งไปยังอีก สารหนึ่งโดยสารทั้งสองไม่ต้องสัมผัสกันก็ได้
การถ่ายโอนอิเล็กตรอน
Oxidation Reduction
Reduction
มีเลขออกซิเดชั่นลดลง
เป็นตัวออกซิไดซ์
รับe
ถูกรีดิวซ์
ปฎิกิริยา Y+ + e- ---------> Y
Oxidation
ปฎิกิริยา X -----------> X+ + e
เป็นตัวรีดิวซ์
เสีย e
มีเลขออกซิเดชั่นเพิ่มขึ้น
ถูกออกซิไดซ์
เลขออกซิเดชั่น
ผลรวมเลขออกซิเดชั่นของธาตุหรือไอออนเชิงซ้อนในสารเชิงไอออนมีค่าเท่ากับไอออนของสารนั้น
ผลรวมเลขออกซิเดชั่นของธาตุในสารประกอบ มีค่าเท่ากับ 0
ตัวแสดงเลขค่าประจุไฟฟ้าของธาตุซึ่งอาจจะเป็นธาตุเดี่ยว หรืออยูใ๋นรูปสารประกอบก็ได้
ปฏิกิริยาออโต้รีดอกซ์
ปฎิกิริยาที่สารตัวเดียวกันเกิดทั้งปฎิกิริยาออกซิเดชั่นและรีดักชน
2 KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O
Cl เป็นทั้งตัวให้และรับอิเล็กตรอน
การสมดุลสมการรีด็อกซ์
การดุลโดยอาศัยเลขออกซิเดชั่น
หลักทั่วไปของการดุลสมการรด็อกซ์โดยวิธีเลขออกซิเดชั่นที่เปลี่ยนแปลง
เขียนสมการของปฏิกิริยาที่ยังไม่ดุล แสดงเลขออกซิเดชันของธาตุที่เปลี่ยนแปลงไป และแสดงเลข
ออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้น และลดลงไว้ข้างล่าง โดยคิดต่อสารตั้งต้นที่เป็นตัวออกซิไดส์หรือตัวรีดิวซ์นั้น 1 โมเลกุล
ทำเลขออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้นและลดลงให้เท่ากัน ด้วยการคูณไขว้สลับค่าเลขออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้น
และลดลงนั้น
ทำจำนวนอะตอมของธาตุที่มีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้นและลดลง ทั้งซ้ายและทางขวาให้เท่ากัน ด้วย
การคูณไขว้กัน
ดุลจำนวนอะตอมของธาตุอื่น ๆ ที่เลขออกซิเดชันไม่เปลี่ยนแปลงให้เท่ากัน ถ้ามี H2O ( H และ O เลขออกซิเดชันไม่เปลี่ยนแปลง) รวมอยู่ด้วยให้ดุลเป็นอันดับสุดท้าย และในการดุล H2O ให้ทำจำนวนอะตอม H ซ้ายและขวาให้เท่ากัน
สาหรับสมการไอออนิก ซึ่งจะมีประจุหรือไอออน ให้ดุลประจุไฟฟ้าทั้งทางซ้ายและขวาให้เท่ากัน
ด้วย
สมการที่ดุลแล้ว ต้องท าเลขสัมประสิทธิ์ข้างหน้าของสารทุกชนิดเป็นตัวเลขอย่างต่ า
เป็นการดุลสมการของปฏิกิรยารีดอกซ์ โดยทําเลขออกซิเดชั่นที่ลดลงเท่ากับเลขออกซิเดชนั ที่เพิ่มขึ้นแล้วทําจํานวนอะตอมของธาตุต่าง ๆ ทางซ้ายและทางขวาใหเ้ท่ากัน แต่ถ้าเป็นสมการไอออนิกต้องทําค่าประจุรวมทางซ้าย และทางขวาใหเ้ท่ากันด้ว
การดุลสมการรีดอกซ์โดยใช้วิธิเลขออกซิเดชั่นที่เปลี่ยนแป
ลง
การดุลโดยอาศัยปฏิกิริยาครึ่งเซลล์
1.เเยกเป็น2ครึ่งเซลล์
2.ดุลธาตุที่ไม่ใช่ O เเละ H ในเเต่ละเซลล์ใหเ้ท่ากัน
3.เติม H2O ในด้านที่ขาด O ; เติม H+ในด้านที่ขาด H
ตามลําดับ
4.เติมe-ในด้านที่ขาดประจุลบ (ดูเเต่ประจุไม่ดูเลขออกซิเดชั่น)
5.ทํา e- ทั้งสองครึ่งเซลล์ใหเ้ท่ากันโดยการคูณตัวเลข
เเล้วนําครึ่งเซลล์ทั้งสองมารวมสมการกัน
6.ถ้าปฎิกิริยาเกิดในเบส ใหกำจัด H+ โดยการเติม OH- และใช้หลักการแตกตัวของน้ำ
ปฎิกิริยาไฟฟ้าเคมี
ไฟฟ้า-เคมี
เซลล์อิเล็กโตไลท์
ปฎิกิริยาที่มีการผ่านกระแสไฟฟ้าเข้าไปในสารละลายเพื่อทำใหเ้กิดปฎิกิรยาเคมี
การแยกน้ำด้วยไฟฟ้าชุบโลหะ
เคมีไฟฟ้า
เซลล์กัลวานิก
ถ่านไฟฉาย แบตเตอรี่
ปฎิกิริยาที่มีการถ่ายโอนอเิล็กตรอน
เกิดกระแสไฟฟ้านําไปใชไ้ด้
นายอรรถกร ดำส่งแสง ม.5/2 เลขที่6
Oxidation Reduction