Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ÔN TẬP, image, image - Coggle Diagram

- - - - Fe2O3+3CO(to)->2Fe+3CO2
      - PbO+H2(to)->Pb+H2O
  - - - dd H2SO4, NaOH, NaCN... hòa tan kl/hc và tách khỏi phần k tan có trong quặng
      - Rồi các ion kl trong dd đc khử bằng kl có tính khử mạnh hơn như Fe, Zn...
    - - Fe+CuSO4-FeSO4+Cu
      - Cu+2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag
  - - - ĐPNC
        
        kl hđhh mạnh như K,Na, Ca, Mg, Al đc khử bằng dđ: 2Al2O3(dpnc)->4Al+3O2
      - ĐPDD
        
        kl hđhh tb bằng dpdd muối của chúng: CuCl2(dpdd)=>Cu+Cl2
- - - - Phi kim
        
        Đk thường và kk khô: 2Na+O2->Na2O2
        
        Đk kk thường: 4Na+O2->2Na2O
        
        Lưu ý: 6Li+N2->2Li3N (đk thường)
      - Axit
        
        td với ax HCl/H2SO4l gây nổ: 2Na+2HCl->2NaCl+H2
      - Nước
        
        phản ứng mãnh liệt tạo bazo+H2: 2M+2H2O->2MOH=H2
        
        Bảo quản: ngâm trong dầu hỏa
      - DD muối
        
        Kl kiềm+ nước->bazo->(+ muối)
        
        Vd: Na+H2O->NaOH+H2 NaOH+CuSO4+Cu(OH)2
  - - - Chế tạo hợp kim có to nc thấp
      - Thiết bị báo cháy, lò pu hạt nhân
      - Hợp kim Li-Al siêu nhẹ-> hàng không
    - - ĐPNC muối halogenua tương ứng
- - - - Mg: khử chậm
      - Còn lại: khử mạnh, giải phóng H2
      - Be: không khử được nước
      - Ví dụ: Ca + H2O -> Ca(OH)2 + H2
    - - Với HCl, H2SO4 :black_flag:
        
        Khử mạnh ion H+ trong các dd HCl, H2SO4 loãng thành khí H2
        
        Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
      - Với HNO3, H2SO4 đặc :black_flag:
        
        Khử N(+5) --> N(-3), S(+6) --> S(-2)
        
        VD
        
        4Mg + 10HNO3(loãng) -> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
        
        4Mg + 5H2SO4(đ) -> 4MgSO4 + H2S + 4H2O
    - - Khử nguyên tử phi kim thành ion âm
      - Với Oxi : 2Mg + O2 -> 2MgO
      - Halogen: phản ứng dễ dàng ở nhiệt độ thường M + X2 → MX2
      - Với phi kim kém hoạt động phải đun nóng:
  - - - MgCl2 → Mg + Cl2↑
      - CaCl2 → Ca + Cl2↑
- - - - 2Al + Fe2O3 ->(to) Al2O3 +2Fe
      - Nhiệt lượng tỏa ra lớn làm sắt nóng chảy -> hàn đường ray
      - Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều oxit kim loại yếu hơn (Fe2O3,Cr2O3; CuO, ...)
    - - Có lớp oxit Al2O3
        
        Nhôm không tác dụng với nước dù ở nhiệt độ cao
      - Không có lớp oxit Al2O3
        
        2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 +3H2
    - - HNO3(l), HNO3(đ,nóng), H2SO4(đ,nóng)
        
        Al khử N+5 hoặc S+6 xuống số oxi hóa thấp hơn
        
        2Al + 6H2SO4(đ) ->(to) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
        
        Al + 4HNO3(l) -> (to) Al(NO3)3 + NO + 2H2O
      - HCl, H2SO4 loãng
        
        Khử dễ dàng ion H+ trong dung dịch HCl và H2SO4 loãng thành khí H2
        
        2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
      - Al bị thụ động bởi dd axit HNO3(đ,nguội) hoặc H2SO4(đ,nguội)
    - - Tác dụng với halogen
        
        Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo
        
        2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
      - Tác dụng với oxi
        
        Bột nhôm cháy trong không khí với ngọn lửa sáng chói toả nhiều nhiệt
        
        4Al + 3O2 ->(to) 2Al2O3
        
        Nhôm bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có màng oxit Al2O3 rất mỏng và bền bảo vệ
      - khử dễ dàng các nguyên tử phi kim( O2; Cl2; S...) thành ion âm.
    - - Có tính khử mạnh (yếu hơn của kim loại kiềm; kiềm thổ)
      - Al → Al3+ + 3e
    - - ( 2 ) 2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 +3H2
      - ( 3 ) Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O
      - ( 1) Lúc đầu: Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O
      - 2Al + 2NaOH +2H2O -> 2NaAlO2 +3H2
  - - - Tạo lớp bảo vệ không cho O2 phản ứng với Al nóng chảy
      - Tăng tính dẫn điện
      - Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 ( từ 2050°C xuống 900°C )
  - - - KHAN
        
        Tan trong nước tỏa nhiệt làm dung dịch nóng lên do bị hidrat hóa
      - NHIỀU ỨNG DỤNG
        
        NGÀNH THUỘC DA, CÔNG NGHIỆP GIẤY, CHẤT CẦM MÀU (NHUỘM VẢI), CHẤT LÀM TRONG NƯỚC...
    - - TÍNH CHẤT
        
        VẬT LÍ
        
        Chất rắn màu trắng, không tan trong nước, không tác dụng với nước, nóng chảy ở trên 2050°C
        
        HÓA HỌC
        
        Al2O3 là oxit lưỡng tính
        
        Al2O3 là oxit axit
        
        Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh → muối + H2O.
        Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O
        Hay: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
        Al2O3 + 2OH– → 2AlO2– + H2O
        
        Al2O3 là oxit bazơ
        
        Tác dụng với axit mạnh → muối + H2O.
        Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
        Al2O3+6H+ ->2Al3+ +3H2O
      - ỨNG DỤNG
        
        Trong TN
        
        NGẬM NƯỚC_Quặng boxit
        
        SẢN XUẤT NHÔM
        
        KHAN
        <tinh thể đá quý>
        
        CORINDON
        
        CHẾ TẠO ĐÁ MÀI, GIẤY NHÁM,...
        
        HỒNG NGỌC
        
        ĐỒ TRANG SỨC, CHÂN KÍNH ĐỒNG HỒ, TRONG KĨ THUẬT LAZE
        
        SAPHIA
        
        ĐỒ TRANG SỨC
        
        BỘT NHÔM OXIT
        
        CHẤT XÚC TÁC CHO TỔNG HỢP HỮU CƠ
    - - TÍNH CHẤT
        
        VẬT LÍ
        
        Chất rắn màu trắng, kết tủa ở dạng keo
        
        HÓA HỌC
        
        Hidroxit lưỡng tính
        
        Tác dụng với axit mạnh Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
        
        Tác dụng với dung dịch kiềm mạnh Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
      - ĐIỀU CHẾ
        
        Cho dd muối nhôm td với dd amoniac
        
        PTHH: AlCl3+ 3NH3+ 3H2O -> Al(OH)3↓ + 3NH4
    - - Cho từ từ NaOH dư cho hiện tượng:
        Lúc đầu tạo kết tủa keo sau đó tới dư kiềm thì kết tủa tan dần cho dung dịch trong suốt