Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ÔN TẬP KIM LOẠI, Mạnh Dũng 12A10 - Coggle Diagram

- - - - Điện phân:
        
        Catot:qtr khử nhận e
        
        Anot: qtr OXH nhường e
        
        khối lượng chất thu được:
        m =AIt / nF
      - Nhiệt luyện: khử bằng CO,H2,C, Al,...
      - Thủy luyện: KL đứng trước đẩy KL đứng sau dãy hoạt động ra khỏi muối
- - - - ----------------TCVL & TCHH-----------------
        
        rắn, ko màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh
        
        tan nhiều trong nước tỏa nhiệt
        
        Có đầy đủ tính chất của 1 bazo tan
      - -------------------------Ứng dụng:--------------------------------
        
        hóa chất quan trọng ( sau H2SO4)
        
        nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo
        
        tinh chế quặng nhôm, dùng trong CN chế biến dầu mỏ
    - - -------------TCVL& TCHH--------------------
        
        rắn, trắng, ít tan trong nước
        
        dễ phân hủy tạo Na2CO3 và CO2
        
        có tính lưỡng tính
      - Ứng dụng: thuốcđau dạ dày, bột nở
    - - -------------------------------TCVL---------------------------------
        
        rắn, trắng, tan nhiều trong nước
        
        t0 thường-> dạng muối ngậm nước, t0 cao -> muối khan
        
        trong dung dịch nước cho môi trường kiềm
      - Ứng dụng: công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy , sợi
    - - -------------------------TCVL--------------------------
        
        tinh thể không màu, bền trong kk, tan nhiều trong nước
        +t0>333 độ C: KNO3 -t0-> KNO2 + O2
      - Ứng dụng: phân bón, chế tạo thuốc nổ ( 68% KNO3)
  - - - D tăng dần, nhiệt độ sôi, nóng chảy giảm dần từ Li -> Cs
        
        Na - cháy lửa vàng; K- cháy lửa tím
    - - Phi kim
        
        -----------------Oxi-------------------
        
        Oxi khô: Na + O2 --> Na2O2
        
        Ko khí khô: Na + O2 --> Na2O
        
        Clo: K + Cl2 --> KCl
        
        Li phản ứng với N ở t0 thường
        Li + N --> Li3N
      - Nước
        
        phản ứng mãnh liệt tạo bazơ giải phóng H2
        M + H2O --> MOH + H2
        
        Na: nóng chảy, chảy trên nước
        
        K: tự bùng cháy
        
        Rb, Cs: phát nổ
      - Axit
        
        gây nổ khi tiếp xúc HCl, H2SO4 loãng
        Na + HCl --> NaCl + H2
      - Dung dịch muối:
        
        Na + H2O --> NaOH + H2
        NaOH + FeCl2 --> Fe(OH)2 + NaCl
- - - - nhiệt nóng chảy, sôi, D ko theo quy luật
        
        Ca - cháy lửa đỏ da cam
        
        Sr - cháy lửa đỏ son
        
        Ba - cháy lửa lục vàng
    - - Phi kim
        
        khử dễ dàng nguyên tử PK ( cần t0 cao)
        Ca + H2 --> CaH2
        Mg + N2 --> Ng3N2
        ---> muối dễ thủy phân tạo bazo
      - Axit
        
        HCl, H2SO4 loãng
        
        tạo H2
        
        HNO3, H2SO4 đặc
        
        tạo sp khử chủa N+5, S+6
      - Nước
        
        Be ko khử được nước
        
        Mg khử nước ở t0 cao:
        Mg + H2O(hơi) --> MgO + H2 Mg + H2O(dd) --> Mg(OH)2 + H2
        
        Ca, Sr, Ba khử nước ở t0 thường
  - - - --------------------TCVL & TCHH------------------------
        
        rắn, trắng
        
        ít tan trong nước
        
        Đầy đủ tính chất hóa học của hidroxit
      - -------------Ứng dụng----------------
        
        vật liệu xây dựng
        
        sản xuất amoniac(NH3)
        
        sản xuất clorua vôi(CaOCl2)
    - - -------------------------TCVL & Trạng thái tự nhiên--------------------
        chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, phân hủy ở khoảng 1000 độ C
        
        Có trong đá vôi, đá hoa, đá phấn; vỏ, mai ốc sò hến mực
      - TCHH
        Là muối ko tan
        
        Phân hủy ( nung vôi): CaCO3 –t0→ CaO + CO2↑
        
        CaCO3 + H2O + CO2 ⇌ Ca(HCO3)2
        -> phản ứng tạo thạch nhũ
      - Ứng dụng
        
        Vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh
        
        Đá hoa: Công trình mĩ thuật
        
        Đá phấn: phụ gia thuốc đánh răng
    - - TCHH
        Đầy đủ tính chất của muối tan
      - ---------------------------Trong tự nhiên-------------------
        CaSO4.2H2O - thạch cao sống
        CaSO4.2H2O -160'C->CaSO4.H2O (thạch cao nung) + H2O
        CaSO4.H2O-350'C-> CaSO4 (thạch cao khan) +H2O
      - Điều chế
        
        Phản ứng xử lý khí thải của sunfurơ bằng đá vôi:
        CaCO3 + SO2 + 0,5H2O → CaSO4.2H2O + CO2
        
        Cho CaO tác dụng với dung dịch axit H2SO4
        CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
      - Ứng dụng
        
        Thạch cao sống: sản xuất xi măng
        
        Thạch cao nung: đúc tượng, bó bột y tế, trang trí nội thất
        
        Thạch cao khan: Làm rắn đất
- - - - ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3
        
        CHe: [Ne] 3s2 3p1
        
        dễ nhường 3e -> số OXH: +3
    - - a,TCVL
        
        trắng bạc, nóng chảy 660 độ C, khá mềm,dễ kéo sợi, dát mỏng ->giấy gói kẹo gói thuốc lá
        
        nhẹ; dẫn điện, dẫn nhiệt tốt; (Cu>Al>Fe)
      - b, Trạng thái tự nhiên
        
        là nguyên tố kim loại phổ biến nhất vỏ trái đất (nguyên tố phổ biến thứ 3 sau O, Si)
        
        chỉ tồn tại dạng hợp chất:
        đất sét, mica, boxit, criolit
    - - a, Phi kim
        
        Halogen
        +Cl2 bốc cháy khi tiếp xúc Al
        +Br2,I2 pu với Al cần nhiệt, xúc tác:
        Al +Br2 -t0-> AlBr3
        
        Oxi
        +t0 cao: cháy với lửa sáng chói, tỏa nhiệt
        +t0 thường: tạo màng oxit mỏng bảo vệ -> bền, coi như k pu
        Al+O2 -t0-> Al2O3
      - b, Axit
        
        HCl, H2SO4 loãng:
        Al + HCl --> AlCl3 + H2
        
        HNO3, H2SO4 đặc:
        
        Al khử N+5 và S+6 xuống các số OXH thấp hơn
        
        Al bị thụ động trong HNO3,H2SO4 đặc nguội
      - c, Oxit kim loại
        
        PU nhiệt nhôm:
        Al + Fe2O3 --> Al2O3 + Fe (KL sau Al)
      - d, Nước
        
        Al + H2O --> Al(OH)3 + H2O
        thực tế, màng oxit phủ kín không cho Al pu với H2O
      - e, Dung dịch kiềm
        
        Sau khi Al2O3 bị NaOH hòa tan:
        2Al + 6H2O --> 2Al(OH)3 + 3H2
        NaOH + Al(OH)3 --> NaAlO2 + H2O
      - f, Dung dịch muối
        
        Muối của KL sau Al:
        Al + FeCl2 --> AlCl3 + Fe
    - - nhẹ bền: vật liệu ô tô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ
        trắng bạc,đẹp: xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất
        nhẹ, dẫn điện tốt : dây điện
        dẫn nhiệt tốt, ít gỉ, ko độc: dụng cụ nhà bếp
        Al, F2O3 -> hỗn hợp Tecmit -> hàn đường ray
    - - Quặng boxit: Al2O3.2H2O
        2Al2O3 --criolit→ 4Al + 3O2↑
      - Criolit
        
        Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3
        
        Tăng độ dẫn điện
        
        Tạo lớp bảo vệ không cho O2 phản ứng với Al nóng chảy.
  - - - a,TC
        
        rắn, trắng, chịu nhiệt tốt, cứng, ko tan H2O
        
        tồn tại dạng:
        
        ngậm nước (boxit,...)
        
        khan ( tinh thể- > đá quý)
        
        Là oxit lưỡng tính:
        
        td Axit: Al2O3 + HCl --> AlCl3 + H2O
        
        td dd kiềm: Al2O3 + NaOH --> NaAlO2 + H2O
      - b,Ứng dụng
        
        Cứng: Corinđon -> vật liệu mài
        
        boxit --> sản xuất nhôm
        
        Đá quý -> trang sức
        
        chế tạo chi tiết có độ chính xác cao
        
        chất xúc tác tổng hợp chất hữu cơ
    - - a,TCVL
        
        rắn, trắng, kết tủa dạng keo, ko bền
      - b,TCHH
        
        Kém bền
        
        Al(OH)3 -t0-> Al2O3 + H2O
        
        Lưỡng tính
        
        Al(OH)3 + HCL --> AlCl3 + H2O
        
        Al(OH)3 + NaOH --> NaAlO2 + H2O
        HAlO2.H2O
      - c, Điều chế
        
        AlCl3 + NH3 + H2O --> Al(OH)3 + NH4Cl
        NaAlO2 + CO2 + H2O --> Al(OH)3 + NaHCO3
    - - Nhôm sunfat tan trong nước tỏa nhiệt
      - Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
        hay: KAl(SO4)2.12H2O
        
        Ứng dụng; Ngành thuộc da, nhuộm vải
        CN giấy, làm trong nước
      - Muối sunfat kép của Al với Li+,Na+,NH4+ ngậm nước -> phèn nhôm
    - - Cho NaOH đến dư vào dung dịch -> kết tủa keo rồi tan ra
        Al3+ + 3OH- --> Al(OH)3
        Al(OH)3 + OH- --> AlO2- + 2H2O