Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

TỔNG HỢP KIM LOẠI, Hoàng Xuân Hoà nữ - Coggle Diagram

- - - - Nhôm là kim loại màu trắng bạc , dễ kéo sợi , dễ dát mỏng
        
        Nhôm là kim loại nhẹ , dẫn điện tốt , dẫn nhiệt tốt
    - - Tác dụng với axit
        
        Nhôm khử H+ trong axit HCl và H2SO4 loãng thành khí H2
        
        2Al + 6H+ --> 2Al3+ + 3H2
        
        Nhôm tác dụng với HNO3 loãng , HNO3 đặc nóng , H2SO4 đặc nóng tạo các sản phẩm khử tương ứng .
        
        2Al + 6H2SO4 ( đặc) --> Al2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O
      - Tác dụng với oxit kim loại
        
        Nhôm khử oxit của kim loại có tính khử yếu hơn
        
        Al + Fe2O3 ---> Al2O3 + Fe
        
        Tổng quát : Al + M2On ---> Al2O3 + M
      - Tác dụng với phi kim
        
        Tác dụng với oxi : 4Al + 3O2 --> 2Al2O3
        
        Tác dụng với halogen : 2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3
      - Tác dụng với nước
        
        Bề mặt nhôm có lớp oxit bền không cho nước và khí thấm qua .
        
        Phá hủy lớp oxit nhôm người ta dùng Hg để tạo hỗn thống ( Al- Hg ) thì tác dụng với nước .
        
        2Al + 6H2O --> 2Al( OH)3 + 3H2O
      - Tác dụng với dd kiềm
        
        Tác dụng với dd kiềm giải phóng khí H2
        
        2Al + 2NaOH --> 2NaAlO2 + 3H2O
    - - Nhôm ( Al ) ở ô số 13 , thuộc nhóm IIIA , chu kì 3 của bảng tuần hoàn .
    - - Phương pháp : điện phân nóng chảy nhôm oxit với xúc tác criolit để giảm nhiệt độ nóng chảy từ 2050°C xuống 900°C
        
        2Al2O3 --> ( đk to , criolit ) 4Al + 3O2
  - - - Tính chất vật lý : là chất kết tủa keo , màu trắng , không tan trong nước , dễ bị nhiệt phân hủy .
      - Tính chất hoá học :
        
        Al2O3 là oxit lưỡng tính , tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch kiềm
        
        Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O
        
        Al2O3 + 2NaOH --> 2NaAlO2 + H2O
      - Ứng dụng : sản xuất nhôm , làm đồ trang sức , xúc tác trong tổng hợp hữu cơ ,...
    - - Tính chất vật lí
        
        Là chất kết tủa keo , màu trắng , không tan trong nước , dễ bị nhiệt phân hủy .
      - Tính chất hoá học
        
        Dễ bị nhiệt phân thành nhôm oxit
        
        2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
        
        Là hợp chất lưỡng tính tan trong axit và bazơ
        
        Al(OH)3 + 3 HCl --> AlCl3 + 3H2O
        
        Al(OH)3 + 3HCl --> AlCl3 + 3H2O
    - - Muối nhôm sunfat khan tan trong nước là toả nhiệt do bị hidrat hoá .
        
        Phèn chua : K2SO4 , Al2(SO4)3 . 24H2O hay viết gọn : KAl(SO4)2.12H2O . Dùng trong ngành thuộc da , công nghiệp giấy , chất cầm màu trong ngành dệt vải , làm trong nước
- - - - Tác dụng với axit
        
        2M + 2H --> 2M + H2
        
        VD : Na + HCl --> NaCl + 1/2 H2
        Na dư + H2O --> NaOH + 1/2 H2
      - Tác dụng với nước
        
        2M + 2H2O --> 2MOH(dd) + H2
        
        VD: Na + H2O --> NaOH + 1/2H2
      - Tác dụng với phi kim
        
        Tác dụng với oxi khô tạo peoxit :
        
        2Na + O2 --> Na2O2 ( r)
        
        Tác dụng với oxi không khí khô ở nhiệt độ phòng tạo Na2O(r)
      - Tác dụng với dd muối
        
        Khi cho Na tác dụng với dd muối CuSO4 sẽ có bọt khí và kết tủa Cu(OH) màu xanh .
        
        2Na+ 2H2O --> 2NaOH + H2
        
        2NaOH + CuSO4 --> Na2SO4 + Cu(OH)2
    - - Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong thiết bị báo cháy .
        
        K , Na dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân .
        
        Cs dùng để chế tạo bào quang điện .
        
        Dùng để điều chế 1 số kim loain quý hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện .
        
        Dùng làm xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.
    - - Liên kết kim loại yếu
        
        Là những kim loại rất nhẹ và bền , dẫn điện và dẫn nhiệt tốt .
        
        Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp , giảm từ Li đến Fr .
        
        Độ cứng nhỏ
    - - Điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của kim loại kiềm trong điều kiện không có không khí .
        
        2NaCl --> (dpnc) 2Na + Cl2
    - - Thuộc nhóm IA gồm : Li , Na , K , Rb , Cs , Fr .
      - Cấu hình e nguyên tử : ns1
  - - - Tác dụng với axit
        
        Tác dụng với HCl , H2SO4 loãng
        Ca + 2HCl --> CaCl2 + H2
        
        Tác dụng với HNO3 , H2SO4 đặc
        4Ca + 10HNO3 --> 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
        Mg + 4HNO3 đặc -->Mg(NO3)+2NO2+2H2O
      - Tác dụng với nước
        
        Ca , Sr , Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ.
        
        PT : Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
        
        Mg không tan trong nước lạnh , tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO.
        
        PT : Mg + H2O --> MgO + H2
      - Tác dụng với phi kim
        
        Khi đốt nóng tất cả các kim loại nhóm IIA đều cháy thành oxit
        2Mg + O2 --> 2MgO
        
        Với halogen : phản ứng dễ dàng ở nhiệt độ thường
        M + X2 --> MX2
        
        Ở t° thường : Be và Mg bị oxh chậm tạo thành lớp màng oxit bảo vệ , các kim loại còn lại tác dụng mạnh hơn .
    - - Với ca dùng làm chất khử để tách oxi , lưu huỳnh ra khỏi thép để tránh bị ăn mòn.
      - Với Mg thì ứng dụng nhiều hơn so với kim loain kiềm thổ khác , nó được dùng tạo hợp kim có tính cứng , nhẹ bền để chế tạo máy bay . Nó cũng được dùng để tổng hợp chất hữu cơ . Với bột Mg khi trộn chung với chất oxi hoá thì tạo sáng ban đêm dùng trong pháo sáng và máy ảnh .
      - Với Be người ta dùng làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao , bền , chắc và không bị ăn mòn .
    - - Màu sắc : có màu trắng bạc hoặc xám nhạt .
        
        Có độ cứng thấp nhưng cao hơn kim loại kiềm .
        
        Nhiệt độ nóng chảy và nhiêtn độ sôi tương đối thấp ( trừ Be ).
        
        Khối lượng riêng tương đối nhỏ , nhẹ hơn nhôm(Al) nhưng trừ Ba.
    - - Điện phân nóng chảy muối kim loại kiềm thổ
        
        CaCl2 pnc --> Ca + Cl2
    - - Thuộc nhóm IIA gồm Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra
      - Cấu hình e chung là ns2 , thuộc nhóm s , hai e lớp ngoài cùng dễ tách ra tạo thành cation M+2
- - - - Ở điều kiện thường , các kim loại đều ở trạng thái rắn ( trừ Hg ) , có tính dẻo , dẫn điện , dẫn nhiệt và có ánh kim .
    - - Tác dụng với dd axit
        
        Với dd HCl , H2SO4 loãng : nhiều kim loại có thể khử được ion H+ trong dd axit thành H2
        
        VD : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
        
        Với dung dịch HNO3 , H2SO4 đặc :
        
        KL + ( H2SO4 đặc , HNO3 ) --> muối + sp khử ( SO2 , NO , NO2 , H2S ,...) + H2O
      - Tác dụng với nước
        
        Các kim loại có tính khử mạnh : kim loại nhóm IA và IIA ( trừ Be , Mg ) khử H2O dễ dàng ở nhiệt độ thường .
        
        Các kim loại có tính khử trung bình chỉ khử nước ở nhiệt độ cao ( Fe , Zn , ...)
        
        Các kim loại còn lại không khử được H2O.
      - Tác dụng với phi kim
        
        2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3
        
        2Al + 3O2 --> 2Al2O3
        
        Fe + S --> FeS
      - Tác dụng với dd muối
        
        Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dd muối thành kim loại tự do :
        
        Fe + CúO4 --> FeSO4 + Cu
- - - - Dùng chất khử mạnh Zn , Fe , ... để khử kim loại có tính khử yếu hơn trong dd ra khỏi hợp chất
        
        Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
    - - Dùng dòng điện 1 chiều để khử các ion kim loại ở catot ra khỏi hợp chất .
        
        Điện phân hợp chất nóng chảy : dùng để điều chế các kim loại mạnh như Na , K , Mg , Ca ,...
        VD : điều chế NaCl nóng chảy thu được Na theo PTHH
        2NaCl (đpnc) --> 2Na + Cl2
        
        Điện phân dung dịch : dùng điều chế các kim loại trung bình , yếu bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng .
        VD : điện phân dung dịch CuCl2 thu được Cu theo PTHH
        CuCl2 --> Cu + Cl2
    - - Dùng chất khử C , CO , H2 hoặc kim loại hoạt động để khử ion kim loại ra khỏi hợp chất ở nhiệt độ cao .
        
        PbO + H2 --> Pb + H2O
        
        Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2