Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

TỔNG HỢP KIM LOẠI - Coggle Diagram

- - - - khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H2 hoặc các kim loại hoạt đông
      - sản xuất các kim loại có tính khử trung bình Zn, Fe, Sn,Pb,... trong công nghiệp : vd Fe2O3+3CO -> 2Fe+3CO2
    - - điện phân hợp chất nóng chảy
        
        nguyên tắc: khử các ion kim loại bằng dòng điện bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất của kim loại
        
        điều chế các kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al
      - điện phân dung dịch
        
        nguyên tắc: điện phân dung dịch muối của kim loại
        
        điều chế các kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình hoặc yếu
    - - m : khối lượng chất thu được ở điện cực (g)
      - A khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực
      - n số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận
      - I cường độ dòng điện (ampe)
      - t thời gian điện phân
      - F hằng số Faraday(F=96500)
- - - - kim loại kiềm có tính khử rất mạnh -> kim loại kiềm có năng lượng ion hóa nhỏ
      - kim loại kiềm có số oxi hóa +1
      - tác dụng với phi kim
        
        tác dụng với oxi: Na cháy trong không khí oxi khô tạo ra natri peoxit ( Na2O2) , trong không khí khô ở nhiệt độ thường tạo ra natri oxit(Na2O) vd : 2Na +O2->Na202
        
        tác dụng với clo : 2K+Cl2-> 2KCl
      - tác dụng với axit: kim loại kiềm khử mạnh ion H+ trong ding dịch HCl và H2SO4 loãng thành khí hidro : vd : 2Na + 2HCl-> 2NaCl + H2. các kim loại kiềm đều nổ khi tiếp xúc với axit
      - tác dụng với nước : kim loại kiềm khử nước dễ dàng ở nhiệt độ thường , giải phóng khí hidro. Từ Li đến Cs phản ứng với nước xảy ra ngày càng mãnh liệt
      - tác dụng với muối : kim loại kiềm khi cho vào dung dịch muối , đầu tiên kim loại kiềm sẽ tác dụng với nước sau đó bazo sinh ra có tác dụng với muối
    - - kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện
      - kim loại K và Na dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một vài lò phản ứng hạt nhân
  - - - tính chất vật lí : là chất rắn, không màu dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều trong nước
      - tính chất hóa học
        
        tác dụng với axit
        
        tác dụng với oxit
        
        tác dụng với muối
      - ứng dụng
        
        natri hidroxit là hóa chất quan trọng , đúng thứ 2 sau axit sunfuric
        
        natri hidroxit dùng để nấu xà phòng, chế phẩm muộn ,tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm trong công nghiệp luyện nhôm và dùng trong công ngiệp chế biến đầu mỏ
    - - chất rắn màu trắng , ít tan trong nước dễ bị nhiệt phân hủy tạo ra Na2CO3 và khí C02
      - NaHCO3 có tính lưỡng tính
      - ứng dụng: được dùng trong y học ( làm thuốc chữa đau dạ dày ) , công nghiệp thực phẩm , chế tạo nước giải khát,...
    - - dễ tan trong nước , nóng chảy ở 850oC
      - là muối có khả năng tác dụng với dung dịch axit một số muối : vd: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl +H2O + CO2
      - ứng dụng
        
        là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thủy tinh , xà phòng, giấy
        
        dùng trong công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa,...
    - - những tinh thể không màu, bền trong không khí , tan nhiều trong nước
      - nhiệt độ (3330C) KNO3bị phân hủy thành O2 và KNO2 Vd : 2KNO3-> 2KNO2+O2
      - ứng dung : dùng làm phân bón và chế tạo thuôc nổ
- - - - số hiệu nguyên tử 13, thuộc nhóm IIIA , chu kì 3
      - trong hợp chất , Al có OXH bền là +3
      - nhôm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện
    - - nhôm là kim loại có tính khử mạnh chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ nên dễ bị oxi hoa thành ion dương
      - tác dụng với halogen : bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo : 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
      - tác dụng với oxi
        
        bột nhôm: cháy trong không khí với ngọn lửa sáng chói , tỏa nhiều nhiệt vd : 4Al + 3O2 -> 2AlCl3
        
        nhôm bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có màng oxit Al2O3 rất mỏng và bền bảo vệ
      - tác dụng với axit
        
        nhôm khử dễ dàng ion H+ trong dung dịch HCl , H2SO4l thành H2 Vd : 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
        
        nhôm tác dụng mạnh với dung dịch HNO3l HNO3 đ, nóng và H2SO4 đ nóng : khử N5+ hoặc S6+ xuống số oxi hóa thấp hơn vd : Al + 4HNO3 (l) -> Al(NO3)3 + NO+ 2H2O
        
        nhôm bị thu động bởi dung dịch axit HNO3 đ nguội hoặc H2SO4đ nguội
      - tác dụng với oxit kim loại : Al khử được nhiều oxit kim loại như Fe2O3, Cr2O3 ,... thành kim loại tự do vd : 2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe
      - nhôm không tác dụng với nước dù ở nhiệt độ cao vì trên bề mặt của nhôm được phủ kín một lớp Al2O3 rất mỏng , bền và mịn , không cho nước và khí thấm qua
      - tác dụng với kiềm
        
        Al2O3 là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 trền bề mặt nhôm tác dụng với dung dịch tạo ra muối tan , Khi không có màng oxit bảo vệ nhôm sẽ tác dụng với nước tạo ra Al(OH)3 và giải phóng khí H2 , Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính nên tác dụng với dd kiềm
        
        vd : 2Al+ 2NaoH + 2H2O -> 2NaAlO2 +3H2
    - - dùng nhôm để chế tạo vỏ máy bay , tên lửa , tàu vũ trụ do đặc tính bền , nhẹ với không khí và nước
      - làm dây dẫn điện cao áp, đồ nội thất, làm vật trao đổi nhiệt
      - chế tạo hỗn hợp tecmit( Al và Fe2O3) được dùng để hàn gắn đường ray
  - - - tính chất vật lí : là chất rắn màu trắng , không tan trong nước nóng chảy ở 2050oC
      - tính chất hóa học : Al2O3 là oxit lưỡng tính , tác dụng được với dd axit và dd kiềm : vd Al2O3 +6HCl -> 2AlCl3 +3H2O
      - ứng dụng :
        
        bột Al2O3 có độ cứng cao được dùng làm vật liệu mài
        
        boxit Al2O3.2H2O là nguyên liệu sản xuất nhôm kim loại
        
        tinh thể Al2O3 được dùng làm đồ trang sức , chế tạo các chi tiết trong các ngành kĩ thuật chính xác như chân kính đồng hồ , thiết bị phát tia lade,...
    - - là chất kết tủa keo , màu trắng , không tan trong nước , dễ bị nhiệt phân hủy
      - tính chất hóa học
        
        dễ bị nhiệt phân thành nhôm oxit : 2Al(OH)3 -> Al2O3 +3H2O
        
        là hợp chất lưỡng tính , tan trong axit và bazo vd : Al(Oh)3 +AlCl3 +3H2O ; Al(OH)3 +NaOH -> Na(Al(OH)4)
        
        điều chế: cho muối nhôm phản ứng với dd NH3 hoặc muối Na2CO3 VD : 2AlCl3 + 3Na2CO3 +3H2O -> 2Al(OH)3 + 6NaCl +3CO2
    - - Al2(SO4)3 : là chất bột màu trắng , bị phân hủy nhiệt trên 770oC
      - phèn chua : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hoặc KAl(SO4)2.12H2O tồn tại ở dạng tinh thể có vị hơi chua và chát
      - ứng dụng : dùng trong ngành thuộc da , công nghiệp giấy , chất cầm màu trong ngành nhuộm vải , chất làm trong nước ,...
- - - - kim loại kiềm thổ cóa tính khử mạnh -> năng lượng ion hóa tương đối nhỏ . tính khử tăng dần từ beri đến bari
      - kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +2 vd: M-> M2+ +2e
      - tác dụng với phi kim : kim loại kiềm thổ khử các nguyển tử phi kim thành ion âm Vd : 2Mg+ O2-> 2MgO
      - tác dụng với dung dịch axit
        
        kim loại kiềm thổ khử mạnh ion H+ trong các dung dịch HCl. H2SO4 loãng thành khí H2 vd : Mg+2HCl -> MgCl2 + H2
        
        tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc: khử N+5, S+6 thành các hợp chất mức oxi hóa thấp hơn vd: Mg+4HNO3-> Mg(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
      - tác dụng với nước: Be không khử được nước , Mg khử chậm . Các kim loại khác khử mạnh nước giải phóng khí H VD : Ca + 2H2O-> Ca(OH)2 +H2
    - - Canxi hidroxit ( Ca(OH)2)
        
        là chất rắn màu trắng , ít tan trong nước gọi là đá vôi
        
        tác dụng với axit , oxit axit , muối
        
        ứng dụng : sản xuất amoiac(NH3), clorua vôi( CaOCl2) , vật liệu xây dựng ,....
      - Canxi Cacbonat ( CaCO3)
        
        là chất rắn , màu trắng m không tan trong nước bị phân hủy ở nhiệt độ 1000oC vd : CaCO3-> CaO + CO2
        
        tính chất hóa học
        
        muối axit yếu không bền nên tác dụng được với nhiều axit vô cơ giải phóng khí cacbonnic vd : CaCO3 +2CH3COOH-> Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
        
        canxi cacbonat tan dần trong nước có chứa khí cacbon ddioxxit tạo ra muối tan là canxi hidrocacbonat(Ca(HCO3)2) Vd: CaCO3+H2O+CO2<-> Ca(HCO3)2
        
        phản ứng thuận : giải thích sự xâm thực của nước mưa đối với đá vôi
        
        phản ứng nghịch : giải thích sự hình thành thạch nhũ có trong hang động
        
        ứng dụng : đá vôi làm vật liệu xây dựng , sản xuất đá vôi , xai măng , thủy tinh,... đá hoa dùng trong công trình mĩ thuật ( tạc tượng , trang tri, ...) , đá phấn dễ nghiền thành bột mịn làm phụ gia của thuốc đánh răng ,...
      - Canxi Sunfat( CaSO4)
        
        là chất rắn , màu trắng , tan ít trong nước
        
        CaSO4.2H2O: thạch cao sống, bền ở nhiệt độ thường
        
        CaSO4.H2O: thạch cao nung
        
        CaSO4 : thạch cao khan không tan trong nước
      - NƯỚC CỨNG
        
        nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ , nước chứa ít hoặc không chứa các ion trên gọi là nước mềm
        
        phân loại
        
        nước cứng tạm thời : là nước có chứa các ion : Ca2+, Mg2+, HCO3-
        
        nước cứng vĩnh cửu : là nước có chứa các ion : Ca2+, Mg2+, SO4 2-, Cl-
        
        nước cứng toàn phần là nước có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu
        
        nước tự nhiên thường là nước cứng toàn phần
        
        tác hạt của nước cứng
        
        làm giảm bọt , giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng , khiến thức ăn lâu chín và giảm mùi vị
        
        nước cứng cũng gây ra tác hại cho các ngành sản xuất , làm hỏng nhiều dúng dịch cần pha chế
        
        cách làm mềm nước cứng
        
        nguyên tắc làm giảm nồng độ các cation Ca2+, Mg2+ trong nước cứng
        
        phương pháp kết tủa
        
        nước cứng tạm thời : đun sôi vd : Ca(HCO3)2 -> CaCO3- + CO2+ H2O
        
        nước cứng vĩnh cửu : dùng dung dịch Na2CO3, Na3PO4 vd :Ca2+ + CO3 2- -> CaCO3-
        
        phương pháp trao đổi ion có thể làm giảm cả độ cứng vĩnh cửu lẫn độ cứng tạm thời của nước
        
        nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch : dùng dung dịch chưa muối cacbonat để tạo ra kết tủa CaCO3 hoặc MgCO3 . sục khí CO2 dư vào dung dịch nếu có kết tủa chững tỏ có mặt của Ca2+ hoặc Mg2+ trong dung dịch ban đầu