LE SOLUZIONI (miscugli) SONO COMPOSTE DA

SOLUTO (parte più piccola)

SOLVENTE (porzione maggiore)

ELETTROLITA: sostanza che rende elettricamente conduttrice la soluzione acquosa. Gli acidi liberano ioni H+, le basi di acqua liberano ioni OH-

AGITAZIONE TERMICA: permette al soluto e al solvente di fondersi creando la soluzione.

composti NON IONIZZABILI: soluzioni acquose dove la stessa acqua , fortemente polare, rompe i legami facendo disperdere le molecole.

composti MOLECOLARI POLARI IONIZZABILI: gli acidi formano soluzioni in cui il dipolo dell'acqua rompe il legame covalente tra idrogeno e non metallo provocando la formazione di ioni che consentono la conduzione elettrica (ionizzazione).

composti IONICI: liberano ioni + e - che interferiscono con il legame ionico separando gli ioni di carica opposta, le soluzioni condurranno elettricità (dissociazione).

ACIDE: maggioranza di ioni positivi, PH=-7

BASICHE: maggioranza ioni negativi, PH=+7

NEUTRE= bilanciate, PH=7

PPM: concentrazione in parti per milione, parti di soluto in un milione di parti di solvente.

MOLARITÀ: M=n(soluto mol):V(soluzione L)

MOLALITÀ: m=n(soluto mol) :m(solvente kg)

FRAZIONE MOLARE: X=n1 : n1+n2+n3 (ntot)

INDICATORI ACIDO-BASE: sono sostanze che alterano colore a seconda della presenza della maggioranza di ioni negativi o positivi.

SOLUBILITÀ: massima quantità di soluto che su può sciogliere in una certa quantità di solvente ad una determinata temperatura.
varia nelle sostanze e dipende dalla natura del soluto e del solvente.
si possono dissolvere (quasi tutti) sia in acqua calda che in acqua fredda

GAS: la concentrazione aumenta al diminuire della temperatura e all'aumentare della pressione ( S=k x pg)

SOLIDI E LIQUIDI: la concentrazione della soluzione aumenta all'aumentare della temperatura

PROPRIETÀ COLLIGATIVE: dipendono dal numero di particelle di soluto presenti in una soluzione;

ABBASSAMENTO TENSIONE DI VAPORE: P(soluzione)= P(solvente) x X(solvente)

ABBASSAMENTO DEL PUNTO DI CONGELAMENTO:
Atc (variazione del punto di congelamento)= k (costante crioscopica) x m

INNALZAMENTO DEL PUNTO DI EBOLLIZIONE:
Ateb (variazione del punto di ebollizione)= keb(costante ebullioscopica) x m

PRESSIONE OSMOTICA: M x R x T

MISCUGLI:
-OMOGENEI(soluzione), le particelle sono più piccole di 10-9 m, si dividono per osmosi inversa.
-COLLOIDI, le particelle vanno da 10-9 a -10-6 m, si dividono per dialisi o ultrafiltrazione (dipende dalla grandezza).
-ETEROGENEI(sospensione), le particelle sono più grandi di 10-6 m, si dividono per filtrazione.

REAZIONI CHIMICHE

REAGENTI che si trasformano grazie ad una variazione della composizione chimica in PRODOTTI.

BILANCIAMENTO: qualsiasi trasformazione obbedisce alla legge sulla conservazione della massa(Lavoisier) quindi davanti le formule dei reagenti e dei prodotti si inseriscono i coefficienti stechiometrici per bilanciare.

I COEFFICIENTI STECHIOMETRICI: numeri con il quale è possibile mantenere l'uguaglianza tra il numero di atomi dei reagenti e dei prodotti

PER BILANCIARE
-Stabilire reagenti e prodotti
-Scrivere le formule con gli indici numerici che non potranno essere modificati;
-Introdurre i coefficienti stechiometrici che conservano il numero di atomi.

REAZIONI:
( PRIMA bisogna stabilire quali sono i reagenti da trasformare e i prodotti da ottenere)
-SINTESI (A+B=AB)
-DECOMPOSIZIONE (AB=A+B)
-SCAMBIO SEMPLICE (A+BC=AC+B)
-DOPPIO SCAMBIO (AB+CD=AD+CB)

SINTESI:
-NON MET+OSSIG= OSSIDO ACIDO
-MET+OSSIG= OSSIDO BASICO
-MET+NON MET= SALE BINARIO
-MET+IDROG= IDRURO
-ALOG+IDROG= IDRACIDO
-OSSIDO ACID+ACQUA= OSSIACIDO
-OSSIDO BASIC+ACQUA= IDROSSIDO

SCAMBIO SEMPLICE :
-Spostamento di un elemento dal proprio ossido
-Spostamento dell'idrogeno dai suoi composti
-Spostamento degli ioni MET dalle soluzioni dei Sali.

DOPPIO SCAMBIO:
-Con formazione di GAS: carbonato + acido ; solfito + acido; idrossido + sale di ammonio.
-Con formazione di ACQUA: idrossido + acido; ossido + acido; ossido acido + idrossido.
-Con formazione di PRECIPITATO: sale+ acido; sale A + sale B.

DECOMPOSIZIONE:
-Libera OSSIGENO: perossido di idrogeno; clorato di potassio
-Libera ANIDRIDE CARBONICA: carbonati; bicarbonati.
-Libera ACQUA: idrossidi.

EQUAZIONE IONICA: equazione chimica in cui gli elettroliti in soluzione acquosa sono ioni spettatori.
EQUAZIONE IONICA NETTA: cancella gli ioni che appaiono su entrambi i lati della freccia di reazione poichè non partecipano alla trasformazione.

FORMAZIONE PRECIPITATO: Formazione immediata di un solido (colorato o bianco) ottenuta dall'unione di due liquidi. Gli ioni di carica opposta si aggregano formando il solido. Per sapere se il solido è solubile in H2O si utilizza la tabella.

CALCOLI STECHIOMETRICI: Sono relazioni quantitative tra sostanze reagenti e prodotti. L'equazione di una trasformazione chimica Mostra i rapporti secondo cui si combinano i reagenti formando prodotti. I coefficienti di una reazione bilanciata indicano il numero di molecole delle sostanze e loro numero di moli

PROCEDIMENTO:
-Bilanciare l'equazione;
-Determinare le masse molari;
-Calcolare la quantità di sostanza in moli del reagente(o prodotto);
-Usare i coefficienti stechiometrici per determinare la quantità di sostanza richiesta in moli;
-Trasformare la quantità di sostanza in grammi.

REAGENTE LIMITANTE O IN ECCESSO: il reagente che per primo , durante una reazione, finisce, limitando la quantità di prodotto ricavabile. Succede quando i rapporti non vengono rispettati, come succede per difetto può accadere per eccesso.

PROCEDIMENTO NEL CASO UNO DEI PRODOTTI SIA UN GAS:
-Convertire le grandezze in moli;
-Ricavare le moli richieste coni coefficienti stechiometrici
-Convertire le moli nella grandezza richiesta.

RESA DI REAZIONE: è la quantità di prodotto che risulta alla fine di una reazione facendo esaurire il reagente limitante.


RESA TEORICA: è la quantità massima del prodotto che può essere contenuta da una massa di reagente in base alla stechiometria della relazione.
RESA PERCENTUALE:
Rp= Re:Rt x 100=%