Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

TỔNG HỢP KIẾN THỨC, Là muối có khả năng tác dụng với dung dịch axit, một…

- - - - Al khử được nhiều kim loại thành kim loại tự do
    - - Al + dd axit (có tính oxh mạnh) => muối + sản phẩm khử + H2O
      - Al + dd axit (HCl, H2SO4) => muối + H2
      - Al không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc nguội
    - - tác dụng với oxi
      - tác dụng với cl2, br2 phản ứng ngay ở nhiệt độ thường tạo thành AlCl3,AlBr3 phản ứng bốc cháy
    - - khi không có màng oxit bảo vệ, nhôm sẽ tác dụng với nước tạo ra AI(OH)3 và giải phóng khí h2
  - - - ứng dụng
        
        đồ trang sức
        
        vật liệu mài
        
        trong tự nhiên nhôm oxit tồn tại dướng dạng ngậm nước và dạng khan
      - TCHH
        
        lưỡng tính
        
        dd kiềm
        
        axit
      - TCVL
        
        trắng, k tan
    - - TCVL
        
        keo, trắng, k tan, dễ bị phân huỷ
      - TCHH
        
        bị nhiệt phân thành nhôm õit
        
        là hidroxit lưỡng tính, tan trong axit và bazo
      - điều chế
        
        cho muối nhôm phản ứng với dung dịch NH3 hoặc muối Na2CO3
    - - chất bột, màu trắng, bị phân huỷ>77 độ C
      - phèn chua
        
        K2SO4.AI3(SO4).24H2O
        
        KAI(SO4)2.12H2O
- - - - đối tượng: kim loại có mức hđ mạnh
      - phương pháp điều chế: dùng dòng điện 1 chiều khử ion kim loại trong chất điện li nóng chảy( muối halogenua,oxit,hidroxit)
    - - đối tượng: điều chế kim loại yếu và trung bình: Zn,Cr,Fe, Ni,Sn, Pb, Cu, Ag
      - phương pháp điều chế: dùng dòng điện 1 chiều khử ion kim loại trong dd muối của nó
- - - - tác dụng với oxi: natri cháy trong khí oxi khô tạo ra natri peoxit(Na2O2), trong không khí khô nhiệt độ thường tạo ra natri oxit (Na2O)
      - td với clo: 2K + Cl2-->2KCl
    - - kim loại kiềm khử ion H+ trong dd HCl và H2SO4 loãng thành khí hidro: 2Na + 2HCI -->2NaCI+H2
      - tất cả các kim loại kiềm đều nổ khi tiếp xúc với axit
    - - khử nước dễ dàng ở nhiệt độ thường, giải phóng khí hidro
        2K +2H2O--> 2KOH+H2
  - - - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.
      - Hợp kim liti - nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không.
      - Xesi được dùng làm tế bào quang điện.
    - - Điện phân nóng chảy muối của kim loại kiềm.
- - - - Là chất rắn, ít tan trong nước
    - - Natri hiđrocacbonat được dùng trong y học (làm thuốc chữa đau dạ dày) , công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát,...
    - - NaHCO3 tác dụng với cả dung dịch axit và dung dịch bazo
      - Bị phân hủy bởi nhiệt:
      - NaHCO3 có tính lưỡng tính.
  - - - Là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy, ....
      - Dùng trong công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa, ...
  - - - Là chất rắn, không màu dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều trong nước
    - - Mang đầy đủ tính chất của bazo điển hình (tác dụng với axit, oxit axit, một số dung dịch muối)
    - - Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)
- - - - phân biệt
        
        nước cứng toàn phân
        
        Là nước có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.
        
        nước cứng vĩnh cửu
        
        do các muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 gây ra
        
        nước cứng tạm thời
        
        là nước cứng chứa các muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2
      - *Biện pháp làm mềm nước cứng
        
        Nguyên tắc: giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+
        
        Phương pháp kết tủa
        
        Phương pháp trao đổi ion
      - Tác hại
        
        Các ống dẫn nước bị đóng cặn, giảm lưu lượng nước
        
        Các ống dẫn nước bị đóng cặn, giảm lưu lượng nước
        
        Nước cứng làm cho xà phòng có ít bọt, giảm khả năng tẩy rửa
      - khái niệm:Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+
  - - - Kim loại kiềm thổ là những nguyên tố s (ns2) thuộc nhóm IIA, gồm các kim loại:
      - Beri Magie Canxi Stronti Bari
      - => Trong mỗi chu kì, các kim loại kiềm thổ đứng sau kim loại kiềm.
    - - Kim loại kiềm IIA gồm: Be: [He]2s2, Mg: [Ar]3s2, Ca: [Ar]4s2, Sr: [Kr]5s2, Ba: [Xe]6s2.
      - Là những chất rắn màu trắng bạc hoặc xám nhạt, có ánh bạc, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
    - - Kim loại nhóm IIA là chất khử mạnh nhưng yếu hơn so với kim loại kiềm. Trong các hợp chất chúng có số oxi hóa +2.
      - Tính khử tăng từ Be đến Ra:M – 2e → M2+
      - Tác dụng với phi kim
        
        Ở to thường, Be và Mg bị oxi hóa chậm tạo thành lớp màng oxit bảo vệ, các kim loại còn lại tác dụng với mạnh hơn.
        
        2Mg + O2 → 2MgO
        
        Với halogen: phản ứng dễ dàng ở nhiệt độ thường: M + X2 → MX2
        
        Với phi kim kém hoạt động phải đun nóng:
      - Tác dụng với nước H2O
        
        Ca, Sr, Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ:
        
        Mg không tan trong nước lạnh, tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO.
      - Tác dụng với axit
        
        Khi đốt nóng tất cả các kim loại nhóm IIA đều cháy thành oxit.
        
        Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng
        
        Tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc
        
        - Khử N+5, S+6 thành các hợp chất mức oxi hoá thấp hơn.
        
        4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
        
        Mg + 4HNO3 đ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
    - - Kim loại Be: làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao, bền, chắc, không bị ăn mòn.
      - Kim loại Ca: dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép, làm khô 1 số hợp chất hữu cơ.
      - Kim loại Mg có nhiều ứng dụng hơn cả: tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền để chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô... Mg còn được dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ. Bột Mg trộn với chất oxi hóa dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm dùng trong pháo sáng, máy ảnh.
      - điều chế:Điện phân nóng chảy muối kim loại kiềm thổ