Átomos mismo elemento químico idénticos masa, tamaño y propiedades.

Átomos elemento químico masas y propiedades diferentes a átomos de otros elementos.

Materia formada partículas muy pequeñas, esféricas e indivisibles: átomos

Átomos diferentes elementos químicos pueden combinar una proporción fija y sencilla formar compuestos químicos.

Átomos comportan como pequeñas cargas esféricas carga positiva, dentro encuentran electrones carga negativa, posiciones fijas.

Carga átomo neutra, por lo que hay carga positiva dentro átomo para compensar carga electrones negativos.

Núcleo carga positiva debido a partículas que denominó
protones, con carga igual electrones, pero positiva.

Electrones encuentran girando alrededor núcleo llamado corteza electrónica.

Carga positiva átomos y casi toda masa, concentradas en zona central, denominó núcleo.

Radio atómico es 10.000 a 100.000 veces mayor que radio núcleo.

Lanzó partículas carga positiva a lámina oro, rodeada de pantalla, para detectar partículas cuando atravesasen lámina. Partículas positivas atravesaban lámina oro, algunas se desviaron y pequeño porcentaje rebotó. Supuso el átomo casi vacío, con carga positiva concentrada en zona muy pequeña denominada núcleo.

Electrones solo pueden girar orbitas a determinadas distancias del núcleo.

Núcleo localizan protones (carga positiva, p + ) y neutrones (sin carga, n); unidos mediante fuerzas de atracción (fuerzas nucleares) impiden repulsión entre ellos.

Corteza hallan electrones (carga negativa, e- y masa muy pequeña comparación con protón o neutrón), número igual protones, girando a velocidad próxima a la de la luz en torno núcleo, atraídos fuerzas eléctricas.

Átomo consta de núcleo positivo y corteza negativa. Núcleo concentra casi toda la masa.

Electrones disponen capas concéntricas, distintas distancias núcleo. Capas mayor energía cuanto más lejos núcleo. Electrones pasan de unas capas a otras emitiendo o absorbiendo energía. Órbita electrónica Electrón Protón Neutrón.

Cada nivel energía está formado diferentes subniveles representamos letras s, p, d, f. Cada subnivel admite número máximo electrones en él.

Número másico (A): número indica masa átomo. Masa electrón muy pequeño. Calcula sumando número protones y número neutrones de átomo.

Número atómico (Z): número protones tiene núcleo átomo. Característico y exclusivo de cada elemento, sabiendo Z podemos conocer qué elemento estamos hablando. Átomo eléctricamente neutro, número protones coincide número de electrones Z indica también número electrones átomo neutro.

Masa átomo expresa unidad masa atómica (u), equivale a doceava parte átomo carbono. Masa protón = la masa del neutrón = 1u Tanto A como Z,

Configuración electrónica átomo es distribución de electrones en diferentes capas que forman corteza.

Electrones corteza encuentran distribuidos en niveles identifican las letras K, L, M, etc., pudiendo existir hasta siete capas electrónicas.

Número electrones pueden caber en cada nivel es limitado, primera capa (K) máximo dos electrones; segunda capa (L), máximo ocho electrones, y tercera capa (M), dieciocho electrones. Alejamos núcleo, número electrones puede albergar cada nivel es mayor.

Usamos niveles energéticos (1, 2, 3…) tienen diferentes subniveles albergan distinto número electrones: Subniveles tipo s/p/d/f.

Electrones corteza tienden situarse espontáneamente en niveles próximos núcleo, manera ordenada, dando lugar a configuración electrónica. Medida que van llenando niveles más bajos, van llenando los niveles de energía. Distribución realiza siguiendo orden creciente energía, teniendo en cuenta energía necesaria cada orbital.