Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
الجدول الدوري للعناصر 640px-Periodic_table_large-ar.svg, shutterstock…
الجدول الدوري للعناصر
العائلات في الجدول
ما هي عائلة العنصر؟
عائلة عنصر هي مجموعة من العناصر التي تتشارك في الخصائص الشائعة. يتم تصنيف العناصر في العائلات لأن الفئات الثلاث الرئيسية للعناصر (المعادن ، اللافلزات ، وشبه النصفية) واسعة للغاية. يتم تحديد خصائص العناصر في هذه العائلات في المقام الأول عن طريق عدد الإلكترونات في غلاف الطاقة الخارجي. مجموعات العنصر ، من ناحية أخرى ، هي مجموعات من العناصر المصنفة وفقا لخصائص مماثلة.
العائله الرابعه:
الكربون: وتحتوي على مزيج الفلزات وأشباه الفلزات واللافلزات، ويحتوي كل من الكربون والسيليكون على أربعة إلكترونات في غلافها
العائله الثالثه:
مجموعة البورون: تنضم عناصر هذه المجموعة للعناصر الفلزية باستنثاء عنصر واحد فهو من اللافلزات، وأهمّ ما يميّزها أنّها تحتوي على ثلاثة إلكترونات في الغلاف الخارجي
العائله الخامسه:
النيتروجين: تحتوي هذه المجموعة على مزيج من الفلزات وأشباه الفلزات واللافلزات، ويحتوي كل من النيتروجين والفوسفور على خمسة إلكترونات في غلاف الإلكترون الخارجي
العائله الاولى:
الفلزات القلويه: هي مجموعة العناصر الموجودة في العامود الأول من جدول العناصر ما عدا الهيدروجين تحتوي على إلكترون واحد في غلافها الفرعي الخارجي وهي فعالة جدًّا من الناحية الكيماوية وهي الفلزات لذلك جميع صفات الفلزات تنطبق عليها
العائله السادسه:
الأوكسجين: وتحتوي هذه المجموعة على مزيج من الفلزات وأشباه الفلزات واللافلزات، وتعتبر هذه المجموعة من المجموعات الانتقالية، كما يحتوي الأكسجين والكبريت على ستة إلكترونات
العائله الثانيه :
الفلزات الترابية القلوية: جميع عناصر هذه المجموعة هي فلزات تفاعلية ، وتحتوي عناصر المجموعة الثانية على إلكترونين في غلافها الفرعي الخارجي، هذه العناصر فعّالة كيماويا ولكنها أقل نشاطا من عناصر العائلة الأولى.
العائله السابعه:
الهالوجينات : الهالوجينات هي مجموعة عناصر لافلزيه مبنيه من جزيئات ثنائية الذره , وهي نشطه جدا كيميائيا , اسم الهالوجينات (باللغه اليونانيه: هالوس-ملح , جين-يكون), جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة في حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملء غلافها الإلكتروني الأخير
العائله الثامنه:
الغازات الخامله/الغازات النبيله:هي مجموعة عناصر لافلزيه , سُميت بهذا الإسم لأنها خاملة غير فعالة ولا تستطيع أن تكون أربطة كيماوية لذلك في الطبيعة موجودة على شكل ذرات فردية ولا يوجد لها مركبات في الطبيعة .
-
-
العناصر في كل مجموعه
المجموعه الرابعه: الكربون (C)- السيليكون (Si)- الجيرمانيوم (Ge)-القصدير (Sn)- الرصاص (Pb)- الفليروفيوم (Fl)
الصفات والخصائص:
-
-
- حالة التأكسد لعناصر المجموعة هو +4 .
- هناك زيادة في الكثافة كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل
المجموعه الخامسه:النيتروجين (N)- الفسفور (P)- الزرنيخ (As)- الأنتيمون (Sb)- البزموث (Bi)- المسكوفيوم (Mc)
الصفات والخصائص:
-
-
- النيتروجين مادة غازية بينما الفوسفور و الزرنيخ و البزموث موادا صلبة.
- درجة الانصهار في المجموعة تزداد من النيتروجين إلى الزرنيخ و من ثم تنخفض .
- النيتروجين والفسفور هي لافلزات بينما الزرنيخ As والانتيمون Sb هي أشباه , البزموت Bi هو فلز حقيقي .
المجموعه الثالثه: البورون (B)- الألمنيوم (Al)- الجاليوم -(Ga) الإنديوم (In)- الثاليوم (Tl)- النيهونيوم (Nh)
الصفات والخصائص:
- أيوناتها صغيرة الحجم، وشحناتها كبيرة.
- لا تكون في الطبيعة بشكلها، وإنّما تظهر على هيئة مركبات
- رقم تأكسدها متساوٍ وهو +3 باستثناء الثاليوم فرقم تأكسده +1.
- البورون، والألمنيوم الأكثر انتشاراً.
- يعتبر البورون من أشباه الفلزات، وباقى المجموعة تعتبر فلزات
المجموعه السادسه:الأكسجين (O)- الكبريت (S)- السيلسنيوم (Se)- التيليريوم (Te)- البولونيوم (Po) -الليفرموريوم (Lv)
الخصائص والصفات:
- الأكسجين، والكبريت، والسيلينيوم لافلزات، أمّا التيليريوم فهو شبه فلز، والبولونيوم من الفلزات.
- تزداد درجة الانصهار والحجم الذريّ بزيادة العدد الذريّ للعنصر
- تزداد الكثافة من الأكسجين إلى البولونيوم.
- يزداد الحجم الذري في المجموعة كلما انتقلنا فيها من أعلى لأسفل
- تكافؤات هذه المجموعه تتراوح ما بين 2 إلى 6
المجموعه الثانيه: البيريليوم (Be)- المغنيسيوم (Mg)- الكالسيوم (Ca)- السترونتيوم (Sr)- الباريوم (Ba)- الراديوم (Ra)
الصفات والخصائص:
-
-
-
-
- أكثر كثافة من المعادن القلوية
- تتفاعل بسرعة مع الهالوجينات لتكوين أملاح أيونية، ومع الماء لتكوين هيدروكسيدات قلوية
- جميع عناصر هذه المجموعة تحتوي على إلكترونين في مدار التكافؤ ما يمنحها حالة تأكسد لتكوين أيون شحنته 2+(تفقد هذه العائله الكترونان عند دخولها في تفاعلي كيميائي)
المجموعه السابعه:الفلور (F)- الكلور (Cl)- البروم (Br)- اليود (I)- الأستاتين (At)
الصفات والخصائص:
-
-
-
4.الهالوجينات نشطه جدا كيميائيا , تميل الى الاتحاد بسهوله
-
6.حالات الماده اللتي تظهر بها هذه العناصر :يود واستاتين صلب , بروم سائل , كلور وفلور غاز
المجموعه الاولى:الليثيوم (Li)- الصوديوم (Na)- البوتاسيوم (K)- الرابيديوم (Rb)- السيزيوم (Cs)- الفرانسيوم (Fr)
الصفات والخصائص:
-
-
-
-
-
- جميع عناصر هذه العائله تفقد الكترون واحد عند دخولها في تفاعل كيميائي
- تتفاعل الفلزات القلوية بشكل انفجاري مع الماء حيث يتحرر غاز الهيدروجين. تزداد درجة الانفجار من أعلى المجموعة إلى أسفلها، حيث تكون أعنفها مع السيزيوم.
-
-
المجموعه الثامنه:الهيليوم (He)- النيون (Ne)- الآرجون (Ar)- الكريبتون (Kr)- الزينون (Xe)- الرادون -(Rn) الأوغانيسون (Og)
-
خصائص الجدول الدوري
-
2.معظم العناصر في الجدول الدوري عبارة عن معادن، وهي المعادن القلوية، والمعادن القلوية الترابية، والمعادن الأساسيّة، والمعادن الانتقاليّة.
3.يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر على الزيادة في أعدادها الذرية، حيث يقل حجم الذرة، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة الواحدة.
-
-
-
-
-
-