Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM, Ứng-dụng-của-kim-loại-nhôm-điều-chế-nhôm-hóa…

- - - - Tính chất vật lý
        
        Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước
        
        nóng chảy ở trên 2050 độ C
      - Tính chất hóa học
        
        Là oxit lưỡng tính, vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazo
        
        Td với axit: Al2O3 + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2O
        
        Td với dd kiềm: Al2O3 + 2NaOH => 2NaAlO2 + H2O
    - - Ứng dụng
        
        Dạng oxit ngậm nước : Sản xuất nhôm
        
        Dạng khan
        
        Coridon trong suốt, rất rắn : Đá mài, giấy nhám
        
        Hồng ngọc: Trang sức, chấn kính đồng hồ, kĩ thuật laze
        
        Al2O3 lẫn Fe2+, Fe3+,Ti4+ : trang sức Saphia
        
        Bột nhôm oxit :Chất xúc tác cho tổng hợp hữu cơ
      - Trạng thái tự nhiên
        
        Dạng ngậm nước
        
        Dạng khan
  - - - Tính chất vật lý
        
        Là chất kết tủa dạng keo, chất rắn màu trắng
        
        Không tan trong nước, trong dd CO2, NH3 nhưng tan được trong môi trường H+ và OH- mạnh.
      - Tính chất hóa học
        
        Kém bền với nhiệt,dễ bị nhiệt phân thành nhôm oxit
        2Al(OH)3 →to → Al2O3 + 3H2O
        
        Tính chất lưỡng tính
        
        Td với axit mạnh : Al(OH)3 + 3HCl => AlCl3 + H2O
        
        Td với dd kiềm mạnh : Al(OH)3 + NaOH => NaAlO2 + 2H2O
    - - Ứng dụng
        
        Nguyên liệu để sản xuất các hợp chất nhôm khác: nhôm sunfat, nhôm clorua,....
        
        Sản xuất gốm sứ
        
        Trong công nghiệp luyện thủy tinh
        
        Sản xuất giấy bền đẹp hơn
        
        Sử dụng trong công nghiệp nhuộm và dệt
        
        Công nghiệp nhựa, sản xuất xuất bao bì, cao su và sơn tương tự như một chất độn chống cháy cho các ứng dụng polymer
        
        Dược phẩm : Hỗ trợ điều trị các bệnh về dạ dày, tăng axit, ợ chua hay trào ngược
      - Trạng thái tự nhiên
        
        Tồn tại dưới dạng khoáng gibbsit
  - - - Tính chất vật lý
        
        Là chất rắn, có màu trắng, dễ hút ẩm.
      - Tính chất hóa học
        
        Muối nhôm sunfat khan tan trong nước -->tỏa nhiệt do bị hidrat hóa
        
        Tác dụng với dung dịch bazo:
        Al2(SO4)3 + 6KOH(vừa đủ) → 3K2SO4 + 2Al(OH)3
        
        Tác dụng với dung dịch muối khác:
        Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3
        
        Phản ứng với kim loại mạnh hơn:
        3Mg + Al2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Al
    - - Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O
        .
        
        Ngành thuộc da
        
        Công nghiệp giấy
        
        Chất cầm màu trong ngành nhuộm vải
        
        Chất làm trong nước
      - Là một chất tạo bọt trong bọt chữa cháy.
      - Ngành công nghiệp xây dựng, sử dụng như chống thấm và tác nhân tăng tốc trong bê tông.
      - Giảm độ pH của đất vườn
- - - - Tác dụng với phi kim
        
        Với halogen
        
        Với oxi
      - Tác dụng với axit
        
        Khử ion H+ trong dd HCl và H2SO4 loãng thành khí H2
        
        Tác dụng mạnh với dd HNO3 (loãng, đặc nóng) và H2SO4 đặc nóng
        
        Al + 4HNO3(loãng) => Al(NO3)3 + NO + 2H2O
        
        2Al + 6H2SO4(đặc) => Al2(SO4) + 3SO2 + 6H2O
        
        Bị thụ động bởi HNO3 đặc nguội hoặc H2SO4 đặc nguội
      - Tác dụng với oxit kim loại
        
        Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit (phản ứng nhiệt nhôm)
      - Tác dụng với nước
        
        Nếu phá bỏ lớp Al2O3 trên bề mặt nhôm, Al tác dụng với nước ở nhiệt độ thường
      - Tác dụng với dd kiềm
        
        Khi không còn màng bảo vệ Al2O3, Al tác dụng với nước giải phóng khí H2
  - - - Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất
        
        Đất sét ( Al2O3.2SiO2.2H2O)
        
        Trong mica (K2O.Al2O3.6SiO2.)
        
        Trong Boxit (Al2O3.2H2O).
        
        Criolit (3NaF.AlF3 )
      - Đứng hàng thứ 3 về độ phổ biến trong vỏ Trái Đất
    - - Làm dây điện ( do nhẹ, dẫn điện tốt)
      - Chế tạo hỗn hợp tecmit (Al và Fe2O3) được dùng để hàn gắn đường ray.
      - Chế tạo vỏ máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ do đặc tính nhẹ, bền với không khí và nước
      - Xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất( nhôm có màu trắng bạc, đẹp
      - Dụng cụ nhà bếp ( dẫn nhiệt tốt, ít bị gỉ, không độc)
      - Chuyên chở axit HNO3, H2SO4 đặc nguội
  - - - Điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit, thu được hỗn hợp nhôm và oxi
      - +)Từ quặng boxit (Al2O3.Fe2O3.SiO2) cho tác dụng với dung dịch NaOH đặc, chất không tan là Fe2O3:
        Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → Na[(Al(OH)4]
        SiO2 + 2NaOH → Na2SiO2 + H2O
        +)Sục CO2 dư vào hỗn hợp dung dịch Al(OH)3 kết tủa trở lại
        Na[(Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3
        +) Lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi:
        
        +)Điện phân nóng chảy nhôm oxit và hỗn hợp cryolit (N) ở 900oC.
    - - Quặng boxit Al2O3.2H2O có lẫn SiO2 và Fe2O3.