Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM nhóm 4, Chú ý: Nhôm không tác dụng với nước dù…

- - - - Là chất kết tủa keo ,màu trắng
      - Không tan trong nước , trong dd Co2 , NH3 nhưng tan được trong môi trường H+ và OH- mạnh
    - - Tính chất lưỡng tính
      - Tính chất kém bền nhiệt
  - - - chất rắn, màu trắng, không tan trong nước và không tác dụng với nước, nóng chảy ở trên 2050 độ C
      - Là oxit lưỡng tính, vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ
    - - Dạng oxit ngậm nước là thành phần chủ yếu của quặng boxit dùng để sản xuất nhôm
      - Dạng oxit khan , có cấu tạo tinh thể là đá quý : Tinh thể corinđon ở dạng tinh thể trong suốt , không màu ,rất rắn , chế tạo đá mài,giấy nhám..
      - Bột nhôm oxit xúc tác cho tổng hợp hữu cơ
- - - - Al khử dễ dàng các nguyên tử phi kim thành ion âm
      - Tác dụng với halogen :
        Al tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí Cl2
      - Tác dụng với oxi -> nhôm oxit (ngọn lửa sáng chói, toả nhiều nhiệt) :
        
        Chú ý : Nhôm bền trong không khí ở to thường do có màng oxit Al2O3 mỏng bền bảo vệ
    - - Nhôm dễ dàng khử ion H+ trong dd HCl, H2SO4 loãng -> khí H2
      - Tác dụng mạnh với dd HNO3loãng , HNO3 đặc nóng và H2SO4 đặc nóng
      - Nhôm bị thụ động bởi dd axit HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội
    - - Nhôm có thể tan trong dd kiềm và giải phóng H2
    - - Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt nhôm hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ tác dụng ở to thường
    - - Ở to cao, Al khử được nhiều kim ion kim loại trong oxit
        
        Phản ứng nhiệt nhôm
  - - - Nhôm (Al) ở ô số 13
      - Nhóm IIIA
      - Chu kì 3
    - - Cấu hình e nguyên tử :
      - Trong hợp chất, nhôm có số oxi hoá +3