Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM, qua-trinh-tao-ra-nhom-nguyen-lieu-chinh-lam-nen…

- - - - Viết gọn: [Ne]
    - - Ô số 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì 3
    - - Trong hợp chất, Al có số OXH bền là +3
        (do dễ nhường cả 3e hóa trị)
  - - - Nhôm là KL có tính khử mạnh, chỉ sau KL kiềm và kiềm thổ, nên dễ bị OXH thành ion dương Al3+
    - - Nhôm dễ dàng khử ngtu phi kim thành ion âm
      - Tác dụng với halogen
        
        Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí Clo
        2Al+3Cl2 -> 2AlCl3
      - Tác dụng với oxi
        
        Khi đốt
        
        4Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 (t0)
        Ngọn lửa sáng chói, tỏa nhiều nhiệt
        
        Ở nhiệt độ thường
        
        Nhôm bền do có lớp màng
        oxit Al2O3 rất mỏng và bền bảo vệ
    - - Ở t0 cao, Al khử được nhiều ion KL trong oxit
      - 2Al + Fe2O3 --t0--> Al2O3 +2Fe
        Phản ứng nhiệt nhôm
    - - Nhôm dễ dàng khử ion H+ trong dd HCl và H2SO4 loãng thành khí H2
        
        2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
      - Nhôm tác dụng mạnh với dd HNO3 loãng, HNO3 đặc nóng, H2SO4 đặc nóng
        
        Al khử N+5 hoặc S+6 xuống số OXH thấp hơn
        
        Al + 4HNO3 (loãng) --(t0)--> Al(NO3)3 + NO + 2H2O
        
        2Al + 6H2SO4 (đặc) --(t0)-->
        Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
      - Nhôm bị thụ động bởi dd axit HNO3 đặc nguội h H2SO4 đặc nguội
        
        UD: thùng nhôm chuyên chở các axit đặc nguội nói trên
    - - Tác dụng
        
        khi phá bỏ lớp oxit trên bề mặt hoặc tạo thành hỗn hỗng Al -Hg
        2Al + 6H2O ---> 2Al(OH)3 + 3H2
        
        Al(OH)3 là chất rắn, không tan trong nước là lớp bảo vệ không cho nhôm tiếp xúc với nước nên phản ứng nhanh chóng bị dừng lại.
      - Không tác dụng
        
        dù ở t0 cao do trên bề mặt nhôm đc phủ kín lớp Al2O3 rất mỏng, bền, mịn, k cho nước và khí thấm qua
    - - Al2O3: là oxit lưỡng tính
        
        lớp màng mỏng Al2O3 + dd kiềm -> muối tan
      - khi không còn lớp màng
        
        Phản ứng (2), (3) xảy ra xen kẽ nhau mãi cho đến khi nhôm bị tan hết .
        2Al + 2NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3 H2
        
        Al2O3 + 2 NaOH → 2NaAlO2 + H2O
        
        2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2)
        
        Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3)
  - - - nhẹ, bền, đvs kk, nước
        
        vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ
      - màu trắng bạc, đẹp
        
        xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất
      - dẫn nhiệt dẫn điên tốt
        
        dụng cụ nhà bếp
      - bột nhôm x bột sắt oxit (hh tecmit)
        
        hàn đường ray
    - - chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất
      - Phổ biến trong vỏ Trái đất
      - đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit, criolit...
      - quặng boxit
- - - - K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
        Viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O
      - tồn tại ở dạng tinh thể có vị hơi chua và chát.
      - Ứng dụng: dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu, chất làm trong nước,...
  - - - ● chất rắn màu trắng
      - ● không tan trong nước và không tác dụng với nước
      - ● nóng chảy ở trên 2050 độ C
    - - Là oxit lưỡng tính : tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch kiềm
        
        Tác dụng với dung dịch kiềm:
        Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → Na[(Al(OH)4]
        
        Tác dụng được với dung dịch axit:
        Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
      - ● Rất bền => rất khó bị khử thành kim loại: Khử Al2O3 bằng C không cho Al mà thu được Al4C3:
        
        Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO
      - ● Al2O3 không tác dụng với H2, CO ở bất kì nhiệt độ nào.
    - - Dạng oxit ngậm nước
        
        thành phần chủ yếu của quặng boxit (Al2O3.2H2O) => sản xuất nhôm.
      - Dạng oxit khan
        
        chế tạo đá mài, giấy nhám,...
        
        đồ trang sức, chân kính đồng hồ và dùng trong kĩ thuật laze.
        
        Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ và Ti4+ ta có saphia dùng làm đồ trang sức
        
        Bột nhôm oxit (trong CN): sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu cơ.
  - - - Là hợp chất màu trắng, kết tủa keo
      - không tan trong nước, không bền nhiệt.
    - - ● Dễ bị nhiệt phân thành nhôm oxit:
        
        2Al(OH)3 −tº, xt→) Al2O3 + 3H2O
      - Là hợp chất lưỡng tính, tan trong axit và bazo:
        
        Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
        
        Al(OH)3 + OH- → [(Al(OH)4]-
      - Nhôm hiđroxit thể hiện tính bazơ trội hơn tính axit.
      - Có tính axit -> nhôm hiđroxit còn có tên là axit aluminic. Axit aluminic là axit rất yếu, yếu hơn axit cacbonic.
    - - chế tạo ra một chất độn chống cháy cho các ứng dụng của polymer.
      - sản xuất các loại nguyên liệu hợp chất nhôm khác như: nhôm Sunfat, Polyaluminium clorua...,
    - - Cho muối Al3+ phản ứng với dung dịch NH3 hoặc muối Na2CO3
        
        Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+
        
        2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑