Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM, th, download (16), bfb, trvb, gtghth,…

- - - - b) Tác dụng với axit
        
        - Dễ dàng khử ion H+ trong dd HCl và H2SO4 loãng --> khí H2
        VD: (2Al + 6HCl --> 2AlCl3 +3H2 (k))
        
        - Td mạnh với dd HNO3 (l), HNO3( đặc, nóng) và H2SO4 (đ,n)
        ---> Khử N(+5), S(+6) xuống số oxh thấp hơn
        VD: Al + 4HNO3(l) ---> (to) Al(NO3)2 + NO(k) + 2H2O
        
        - Bị thụ động bởi dd axit HNO3 (đ, nguội) hoặc H2SO4 ( đặc, nguội)
      - c) TD với oxit kim loại
        
        ở to cao, Al khử được nhiều ion KL như Fe2O3, Cr2O3,... thành kim loại tự do.
        VD: 2Al + Fe2O3 -->(to) Al2O3 + 2Fe
      - a) Tác dụng với phi kim
        
        - Khử dễ dàng các ng tử pkim --> ion âm
        
        - Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo
        VD: ( 2Al+ 3Cl2 --> 2AlCl3)
        
        - Đốt bột nhôm --> cháy với ngọn lửa sáng chói, tỏa nhiều nhiệt
        VD: ( 4Al + 3O2-->(to) 2Al2O3)
      - d) Tác dụng với dd kiềm
        
        Al có thể tan trong dd kiềm và giải phóng H2
        VD: 2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2(k)
      - Trên bề mặt nhôm phủ 1 lớp Al2O3 rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua =>> Al không tác dụng với H20
    - - a) Trạng thái tự nhiên
        
        Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất
        
        Độ phổ biến đứng t3 sau oxi và silic trong vỏ TĐ
        
        Hợp chất có khắp nơi ( trong đất sét, mica, boxit, criolit.....)
      - b) Ứng dụng
        
        chế tạo khung xe máy, ô tô, thủng xe tải, thanh tản nhiệt; vỏ máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ
        
        xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất
        VD: ( cửa sổ, cửa phụ, vách ngăn, tủ quần áo, tủ bếp, tủ kệ, mắc áo.....)
        
        làm dây điện, dụng cụ nhà bếp
        VD: (chậu, mâm, thìa, muỗng, thang, bàn ghế, ....)
        
        hàn đường ray
    - - Kim loại màu trắng bạc
      - Nóng chảy ở 660 độ C, mềm, dễ kéo sợ, dễ dát mỏng
      - Nhẹ ( D= 2,7g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
    - - Nguyên liệu: quặng boxit Al2O3.2H2O
      - Phương pháp: Điện phân nhôm oxit nóng chảy
      - cực (+): Al3+ +3e --> Al
        cực (-): sự oxh 2O2- --> O2+ 4e
    - - Nhôm ( Al) ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3 của BTH
      - Nhôm ( Al) ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3 của BTH
      - Al dễ nhường cả 3e hóa trị --> có số oxh +3 trong các hợp chất
- - - - Vật lý*
        
        chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, ko tác dụng với nước, t-nc> 2050 độ C.
        
        Tồn tại ở dạng khan (emeri, corindon, rubi (lẫn Cr2O3)), saphia(lẫn TiO2 và Fe3O4) hoặc dạng ngậm nước(boxit)
      - Hóa học
        
        Có tính bền: không bị khử bởi H2, CO ở nhiệt độ cao; Al2O3 tác dụng với C không cho Al kim loại mà tạo Al4C3:
        Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO (> 20000C)
        
        là oxit lưỡng tính, vừa td với Axit, vừa td với Bazo
        
        Al2O3( oxit bazo)+ axit mạnh--> Muối+ H2O
        VD: Al2O3+ 6HCl--> 2AlCl3+ 3H2O
        
        Al2O3( Oxit axit)+ dd kiềm--> muối+ H2O
        VD: Al2O3+ 2NaOH--> 2NaAlO2+ H2O
    - - Trong dạng ngậm nước, là t/phần chủ yếu của quặng boxit( Al2O3.2H2O)--> sản xuất
      - Dạng oxit khan, cấu tạo tinh thể đá quý( ít phổ biến), thường gặp:
        
        Corindon dạng tinh thể trong suốt, không màu, chất rắn--> chế tạo đá mài, giấy nhám...
        
        Trong tinh thể Al2O3, thay Al3+ bằng Cr3+--> hồng ngọc, làm đồ trang sức, chân kinh đồng hồ, kĩ thuật laze..
        
        Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+,Fe3+ và Ti4+--> saphia làm đồ trang sức
        
        Bột nhôm oxit--> CN sản xuất chát xúc tác cho tổng hợp hữu cơ
    - - Nhiệt phân Al(OH)3 VD: 2Al(OH)-->(t0) Al2O3+ 3 H2O
  - - - Hóa học
        
        Là hidroxit lưỡng tính, tác dụng với axit, tác dụng với dd kiềm mạnh. Thể hiện tính bazo trội hơn tính axit
        
        Al(OH)3( dd kiềm)+ Axit--> muối+ H2O
        VD: Al(OH) + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
        
        Al(OH)3 ( axit)+ dd kiềm mạnh( NaOH, Ca(OH)2, KOH)--> muối + H2O
        VD:Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O
        --> Axit aluminic< axit cacbonic( H2CO3)
      - Vật lý: Là chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo
    - - Cho dd muối nhôm+ dd Amoniac
        PTHH: AlCl3+ 3NH3+ 3H2O--> Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
        Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
  - - - Dùng trong công nghiệp da, giấy, chất cầm màu trong nhuộm vải, chất làm trong nước...
  - - - PT: Al3+ + 3OH– (vừa đủ) → Al(OH)3↓ Al(OH)3 +OH– → 2AlO2– + H2O