Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM, IMG_20220226_115644, IMG_20220226_115701, IMG…

- - - - Nhiệt phân
        
        2Al(OH)3 =>(to) Al2O3+3H2O
      - Chất lưỡng tính,
        tan trong axit và bazo
        
        Al(OH)3 + 3H(+) → Al(3+) + 3H2O
        
        Al(OH)3 + OH(-) → NaAlO2 + 2H2O
      - Tính bazo trội hơn tính axit.
        
        axit aluminic- axit rất yếu
    - - Muối nhôm t/d vs dd NH3 hoặc muối Na2CO3
        
        2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
        
        AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
    - - Kết tủa ở dạng keo, màu trắng, không tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy
  - - - Bột màu trắng, bị phân hủy nhiệt trên 770 độ C
      - Tan trong nước, tỏa nhiều nhiệt
    - - Ở dạng tinh thể, vị hơi chua và chát
      - Ngành thuộc da, CN giấy, chất cầm màu trong ngành dệt vải, làm trong nước đục…
      - Nếu thay ion K+ bằng Li+, Na+, Nh4+ -> phèn nhôm
  - - - Oxit lưỡng tính,
        t/d với dd axit và dd kiềm:
        
        Al2O3 + 6H(+) → 2Al(3+) + 3H2O
        
        Al2O3 + 2OH(-) → 2AlO2(-) + H2O
      - Rắn, màu trắng, ko tan trong nc, n/c ở 2050 độ C
    - - Dạng ngậm nước
        
        Sản xuất Al
      - Dạng khan
        
        Chất xúc tác cho tổng hợp hữu cơ
  - - - Al3+ + 3OH(-) --> Al(OH)3↓
        Al(OH)3 + OH(-) (dư) => AlO2(-) + 2H2O
- - - - Sau KL kiềm, kiềm thổ
    - - 4Al + 3O2→( to) 2Al2O3 :Oxi
      - 2Al + 3 Cl2→ 2 AlCl3 :Halogen
    - - HNO3(l) và HNO3, H2SO4 (đ,nóng)
        
        N(+5)/ S(+6) bị khử -> số oxh thấp hơn
        
        Al + 4HNO3(l) →(to) Al(NO3)3 + NO + 2H2O
        
        2Al + 6H2SO4 (đ)→(to) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
      - HCl, H2SO4 (l)
        
        2Al + 6H(+)→ 2Al(3+) + 3H2
      - HNO3, H2SO4 (đ,nguội)
        
        Al bị thụ động
    - - Ở to cao, Al khử được nhiều oxit KL: Fe2O3, Cr2O3,..-> KL tự do
        2Al + Fe2O3→(to) Al2O3 + 2Fe
    - - Ở to thường, nếu phá bỏ lớp Al2O3 trên bề mặt Al / tạo hỗn hống Al-Hg
        2Al+6H2O-> 2 Al(OH)3+ 3 H2
      - Ko p/ư dù ở to cao do bề mặt Al phủ kín lớp Al2O3 mỏng,bền,mịn -> ko cho nc, khí thấm qua
    - - Khi ko còn lớp màng Al2O3
        
        2Al+6H2O-> 2 Al(OH)3+ 3 H2 (1)
        
        (1)+(2) --> 2Al +2 NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
        
        Al(OH)3+ NaOH→ NaAlO2 + 2 H2O↑ (2)
  - - - Bền với ko khí và nước
        Chế tạo vỏ máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ
      - Bột Al và Fe2O3 (hỗn hợp tecmit) ->P/u nhiệt nhôm dùng hàn đường ray
      - ít bị gỉ, ko độc
        Dây dẫn điện cao áp, dụng cụ nhà bếp
      - Nhiều ưu điểm nhưng vì khá mềm lại kém dai nên thường chế tạo hợp kim nhôm với magie, đồng, silic... để tăng độ bền
      - Xây dựng nhà cửa, đồ nội thất
    - - Trong tự nhiên, chỉ tồn tại dạng hợp chất
      - Hợp chất của Al có mặt khắp nơi
  - - - Quặng boxit Al2O3.2H2O
    - - 2Al2O3 (đpnc)→4Al + 3O2