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Titrages acide bases - Coggle Diagram
Titrages acide bases
acide fort/base forte
HCl/NaOH
conditions de base
nHCl
au départ : 0ml NaOH
contenance milieu
acide entièrement ionisé
[H3O+] / pH
addition NaOH
5,0mL
nNaOH
réactif limitant
milieu
ionisation
[H3O+] / pH
40,0 mL
nNaOH
tableau
milieu
50,0 mL
nNaOH
tableau
milieu
[OH-]/pOH/pH
acide faible/base forte
CH3COOH/NaOH
conditions de base
formule
nCH3COOH
addition NaOH
0ml
contenance milieu
ionisation
Ka
[H3O+] / pH
approximation
5,0ml
nNaOH
tableau
réactif limitant
contenance milieu
calcul pH
équilibre CH3COOH
Ka
tableau
équation [H3O+]
pH ( équation Henderson-Hasselbalch )
20,0 ml
nNaOH
tableau
milieu
pH
point demi-équivalence
40,0ml
nNaOH
tableau
contenance milieu
ionisation
base
Kb/[OH-]/pH
50ml
nNaOH
tableau
contenance milieu
[OH-]/pOH/pH
titrage A-B
utilisation
déterminer concentrations acide/base
point équivalence
proportions stoechiométriques
détermination
indicateur
titrage efficace
acide faible
formule
pile
mesure concentration
avantage
Acide/base polyfonctionnels
définition
capacité
libération plusieurs protons
polyacides
capter plusieurs protons
polybases
caractérisation
atomes H ionisables
libération
réaction partielle réversible
Ka/Kb
introduction H2CO3
équations
Ka1/Ka2
introduction CO²-
équations
Kb1/Kb2
liaison
Kw
Ka1.Kb1
Ka2.Kb2
introduction phosphate hydrogène
équations
introduction anion phosphate
équations
titrage polybase par acide fort
Na2CO3/HCl
conditions de base
formule
nNa2CO3
addition HCl
0mL
contenance milieu
ionisation base
Kb1
[OH-]
approximation
5ml
nHCl
tableau
réactif limitant
contenance milieu
pOH
pH
20ml
nHCl
tableau
amphotère
calcul ph isoélectrique
2 équilibres
chance comportement
[H3O+]
25 ml
nHCl
tableau
comportement amphotère milieu acide
pH
40 mL
nHCl
tableau