Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

HALOGEN, ĐỖ HÀ VIÊN - Coggle Diagram

- - - - Khí màu vàng nhạt , khí độc
    - - Tác dụng với kim loại tạo ra muối florua
    - - SiO2 +4HF-->SiF4 +H2O
  - - - Clo là chất khí, màu vàng, mùi xốc, độc, tan trong nước và nặng hơn không khí
    - - Tác dụng với kim loại
      - Tác dụng với nước
      - Tác dụng với kiềm
      - Tác dụng với hidro
    - - Trong phòng thí nghiệm
      - Công nghiệp
  - - - Iot là chất rắn đen tím ,thăng hoa bởi nhiệt
    - - Tác dụng với hidro
      - Tác dụng với kim loại
    - - Trong công nghiệp , người ta sản xuất iot từ rong biển
  - - - Tác dụng với kim loại
        
        .
      - Tác dụng với hidro
    - - Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi khó chịu, dễ bay hơi, độc.
- - - - Cấu hình electron lớp ngoài cùng : ns2 np5 ( n = Số thứ tự chu kì 2 —> 6
      - Số electron lớp ngoài cùng : 7 electron
    - - Phân tử đơn chất halogen chứa 2 nguyên tử và có công thức phân tử là X2
      - Độ bền : Liên kết của phân tử X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử X
  - - - Độ âm điện tương đối lớn
      - Đi từ flo —> iot độ âm điện giảm dần
      - Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hóa -1.
        Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 .
    - - Vì lớp electron lớp ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau ( ns2 np5) nên các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành.
      - Halogen là những phi kim điển hình. Đi từ flo đến iot, tính oxi hóa giảm dần.
      - Các đơn chất halogen oxi hóa được hầu hết các kim loại tao ra muối halogenua, oxi hóa khí hiđrô tạo ra những hợp chất khí không màu hiđrô halogenua. Những chất khí này tan trong nước tạo ra dung dịch axit halogenhidric
    - - Trạng thái tập hợp : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể rắn
      - Màu sắc : Đậm dần
      - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi : Tăng dần
- - - - Tính chất hóa học
        
        Tính axit mạnh
        
        Tác dụng với bazơ:
        NaOH + HCl → NaCl + H2O
        
        Tác dụng với muối:
        AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
        
        Tác dụng với oxit bazơ:
        CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
        
        Làm quỳ tím hóa đỏ
        
        Tác dụng với kim loại:
        Fe + 2HCl-> FeCl2 + H2
        
        Tính oxi hóa
        
        Tác dụng với kim loại đứng trước H2 trong dãy hoạt động hoá học
        Oxi hoá kim loại lên số oxi hoá thấp
        Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
        
        Tính khử
        
        Có tính khử do Clo trong HCl có số oxi hóa thấp nhất là -1, khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh thì HCl bị oxi hóa thành Cl2.
        MnO2 + 4HCl→(t⁰) MnCl2 + Cl2 + 2H2O.2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
      - Tính chất vật lí: Hiđro clorua tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohiđric ( đây là chất lỏng không màu, mùi xốc).
        Dung dịch HCl đặc nhất (20C) đạt tới nồng độ 37% và có khối lượng riêng D=1,19g/cm3
      - Điều chế
        
        Trong phòng thí nghiệm
        
        Cho tinh thể NaCl tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc và đun nóng ( phương pháp sunfat ) rồi hấp thụ vào nước để thu được dung dịch axit clohiđric
        
        NaCl + H2SO4-> NaHSO4+HCl ( < 250C )
        
        2NaCl + H2SO4-> Na2SO4+2HCl ( lớn hơn hoặc bằng 400C )
        
        Trong công nghiệp
        
        Đốt khí H2 trong khí quyển Cl2 ( Cl2 và H2 đều là sản phẩm của quá trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn ) để tạo ra khí HCl ( phương pháp tổng hợp )
        
        H2 + Cl2-> 2HCl ( Nhiệt độ )
    - - HF và HCl có thể điều chế bằng phương pháp sunfat
      - HBr và HI không thể dùng phương pháp sunfat
      - HF là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh:
        SiO2+4HF-> SiF4+2H2O
  - - - Tính chất vật lí: Hiđro clorua là khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí (d=36,5/29)
      - Khí hiđro clorua tan rất nhiều trong nước
      - Công thức phân tử: H-Cl
    - - Dễ tan trong nước tạo thành dung dịch axit halogenhiđric
      - HF có tính axit yếu
        HCl, HBr, HI có tính axit mạnh
      - Tính khử tăng dần ( HF, HCl, HBr, HI )
      - Đều tác dụng với kim loại đứng trước H
  - - - Điều chế:
        Cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở 30⁰C
        Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
      - Tính chất:
        
        Tính axit mạnh
        CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2↑ + H2O
        
        Muối axit yếu
        2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO
      - Thành phần:
        CTPT: CaOCl2
        CTCT:
        Có hai gốc axit là clorua Cl- và hipocloric ClO-
      - Ứng dụng:
        
        Tẩy trắng vải sợi giấy
        
        Tẩy uế
        
        Xử lý chất thải độc tinh chất dầu mỏ
    - - Thành phần:
        NaCl, NaClO, H2O
      - Tính chất:
        
        Tính axit mạnh
        
        Muối axit yếu
        NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO
        ⟹ cần bảo quản nước Gia- ven ngoài không khí.
      - Điều chế:
        
        Trong phòng thí nghiệm
        Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
        
        Trong công nghiệp
        nước Giaven được điều chế bằng điện phân dung dịch muối ăn bão hòa không có màng ngăn :
        
        2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 ( dfdd kmn)
        Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
      - Ứng dụng:
        
        Sát trùng
        
        Tẩy trắng vải sợi trắng