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Modelos Atómicos :atom_symbol: - Coggle Diagram
Modelos Atómicos :atom_symbol:
Demócrito
400 a.C.
Átomos eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e indivisibles.
Átomos se diferencian en forma y tamaño, no en cualidades internas
Propiedades de la materia varia según el agrupamiento de los átomos.
Perrin
1895 - 1902
Comparo el sistema solar (planetas carga - / sol carga +)
Demostró transferencia de cargas (rayos catódicos)
Dalton
1803 - 1808
Elementos formados por átomos
Átomos de un mismo elemento iguales
Compuestos formados por la unión de átomos de distintos elementos.
Thomson
1904
"Pudin de Pasa"
Masa y volumen del átomo corresponden a la carga +
En ella se encuentran incrustados los electrones
Lewis
1902
Electrones se colocan en las 8 esquinas de un cubo
Explica el fenómeno de valencia.
Rutherford
1911
Zona central (núcleo) con carga +
Zona externa (corteza) donde están los electrones en órbitas alrededor del núcleo
Bohr
1913
Electrones ocupan ciertas órbitas circulares.
Electrones organizan en capas
Configuración electrónica
Llenando capas inferiores => superiores
Sommerfeld
1916
A partir del nivel 2 existen subniveles de con energías un poco diferentes
Los electrones se encuentran alrededor del núcleo en órbitas elípticas
La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico que determina la forma de los orbitales (número cuántico azimutal)
Los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas.
Broglie
1924
Dualidad de onda-partícula para la materia
Dirac-Jordan
1928
Descripción cuanti-relativista del electrón
Predijo la existencia de la antimateria
Añadió el cuarto parámetro denominado s (ya existentes n, l, m)
Chadwick
1932
Añadió la partícula subatómica el neutrón
Llamo protón a la parte + del núcleo
Actual
Basado en las ideas de Schrodinger y Heisenberg
Electrones alrededor del núcleo
Electrones se comportan como ondas
Orbitales atómicos
