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1º Ano - Química - Estrutura atômica I - Coggle Diagram
1º Ano - Química - Estrutura atômica I
modelo básico do átomo
é dividido em duas regiões
núcleo: região central, pequena e positiva
concentra praticamente toda a assa do átomo
é formado por prótons (partículas de carga positiva) e por nêutrons (partículas sem carga)
eletrosfera: região ao redor do núcleo
na qual se encontram os elétrons (partículas de carga negativa)
região imensa em comparação ao núcleo do átomo
número atômico (Z)
indica a quantidade de prótons existente no núcleo de um átomo (Z=p)
no caso de um átomo neutro, o número de elétrons será igual ao número de prótons
número de massa (A)
é um número inteiro
corresponde a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n)
A = p + n
se o número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons, sabendo-se o número de prótons e de massa, é possível circular o número de nêutrons de um átomo
A - p = n
n = A - p
íon: espécie carregada eletricamente
cátions e ânions
cátions: é um íon positivo
se forma quando um átomo neutro perde um ou mais elétrons
p > e-
ânion: é um íon negativo
se forma quando um átomo neutro ganha um ou mais elétrons
e- > p
elemento químico: se caracteriza pela quantidade de prótons existente no núcleo dos átomos
quem o caracteriza é seu número atômico (Z)
semelhaças atômicas
átomos de um mesmo elemento químico ou de elementos diferentes, podem apresentar semelhanças
número atômico;
número de massa;
número de nêutrons;
número de elétrons
isótopos: átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa
isóbaros: átomos que apresentam mesmo número de massa e diferentes números atômicos (assim, são átomos que não pertencem ao mesmo elemento químico)
isótonos: átomos que tem o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa (isótonos também não podem pertencer ao mesmo elemento químico)
isoeletrônicos: átomos e/ou íons que apresentam o mesmo número deelétrons