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Enlaces Químico - Coggle Diagram
Enlaces Químico
Tipos de Enlace:
Enlace Covalente:
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Las fuerzas que mantienen unidos los átomos de la molécula son muy fuertes pero las fuerzas de atracción entre moléculas suelen ser muy débiles, y son estas las que explican las propiedades de la sustancias moleculares.
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Enlace Iónico:
Por ejemplo, el "Cloruro de Sodio" (NaCl), también llamado sal común, esta formado por iones de Sodio (Na+) e iones de Cloro (Cl-) que se colocan en forma de red. Esta unión se denomina "Enlace Iónico".
Características:
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Si son solubles, lo son en agua.
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No conducen la electricidad en estado sólido, pero si fundidos o en disolución.
Los elementos metálicos se unen a los no metálicos formando también redes cristalinas de forma similar a las del "Enlace Metálico". La gran diferencia es que en este caso son iones de distinta carga (Cationes y Aniones) los que constituyen la red cristalina, y no hay electrones libres.
Enlace Metálico:
Cuando se trata de elementos metálicos, los átomos del metal se liberan de algunos electrones convirtiéndose en iones positivos; estos se sitúan siguiendo un orden regular al que llamamos estructura cristalina. Son agrupaciones de iones iguales con los electrones a su alrededor. Este tipo de unión se denomina "Enlace Metálico".
Alrededor, y en los huecos de las estructuras de cualquier metal, se encuentran los electrones previamente liberados, formando una especie de nube electrónica. Como se pueden mover con facilidad son los causantes de propiedades básicas de los metales, como que conduzcan la corriente eléctrica.
Estas estructuras unitarias se agrupan entre ellas formando una estructura mucho mayor, que es lo que denominamos cristal.
Definición:
Los átomos de un elemento se pueden unir consigo mismos o con átomos de otros elementos, de manera que la naturaleza del enlace depende del tipo de elementos que se unen. Las uniones (enlaces) entre átomos se realizan a través de fuerzas de atracción eléctricas entre los electrones de cada uno de ellos y los núcleos de los otros.