Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Scheikunde hoofdstuk 9, Stappenplan opstellen reactievergelijking:
…
Scheikunde hoofdstuk 9
Redoxreacties
-
Wanneer een oxidator reageert, ontstaat een geconjureerd reductor.
-
-
-
-
In een elektrochemische cel wordt de energie die vrijkomt bij een redoxreactie omgezet in elektrische energie.
-
Als een beginstof op is, dan stopt de reactie.
-
-
-
Stappenplan opstellen reactievergelijking:
- Schrijf alle losse oxidatoren en reductoren op.
- Vind de sterkste oxidator en reductor met behulp van Binas tabel 48A.
- Schrijf de halfreacties van de sterkste oxidator en reductor op.
- Noteer de standaardelektrodepotentialen van de halfreacties en bereken U=Uox-Ured.
Bepaal met behulp van de tabel of er geen, een evenwichts- of een aflopende reactie plaatsvindt.
- Maak het aantal elektronen gelijk.
- Tel de halfreacties bij elkaar op.
- Streep alle gelijksoortige deeltjes links en recht van de pijl weg en zorg dat de totale lading voor en na de pijl gelijk is.
Stappenplan opstellen reactievergelijking:
- Deeltjes inventarisatie
- Voorlopige vergelijking
- Atoombalans (behalve H en O)
- Atoombalans van O
- Atoombalans van H
- Ladingbalans
- Milieu
Zuur: H+ en eventueel H2O voor de pijl
Neutraal: H+ mag ontstaan, maar niet worden gebruikt. Neutraliseer H+ door OH- toe te voegen vor en na de pijl.
Basisch milieu: H+ mag niet worden gebruikt en ontstaan. Neutraliseer H+ door OH- voor en na de pijl.
- Halfreactie