Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
พลังงานก่อกัมมันต์ - Coggle Diagram
พลังงานก่อกัมมันต์
ความหมาย
ถ้าพลังงานก่อกัมมันต์สูง โอกาสที่จะเกิดปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นได้น้อยและจะมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาช้า
ถ้าพลังงานก่อกัมมันต์มีค่าน้อย ปฏิกิริยาจะเกิดได้ง่ายและมีอัตราการ
เกิดปฏิกิริยาได้เร็ว
ค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของแต่ละปฏิกิริยาจะมีค่าเฉพาะ
พลังงานจำนวนน้อยที่สุดที่ทำให้โมเลกุลของสารตั้งต้นเข้าทำปฏิกิริยากันเกิดเป็นสารผลิตภัณฑ์
การเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้อัตราของปฏิกิริยาเพิ่มเร็วขึ้น
หรือ พลังงานกระตุ้น
ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
พื้นที่ผิวของสารตั้งต้น
ปฏิกิริยาเนื้อผสมนั้นต้องมีสารตั้งต้นที่เป็นของแข็งทำปฏิกิริยาหรือทำปฏิกิริยากับของเหลวก็ได้
ถ้าพื้นที่ผิวของโลหะ Mg มากอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเร็ว
ปฏิกิริยาเคมีที่พท้นที่ผิวมีผลจะเกิดขึ้นกับปฏิกิริยาเนื้อผสม
ถ้าพื้นที่ผิวสัมผัสน้อยอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะช้า
อุณหภูมิ
อัตราการเกิดเพิ่มขึ้นเมื่อเพิ่มอุณหภูมิ
อัตราการเกิดจะลดลงเมื่อลดอุณหภูมิ
สมการอาร์เรเนียส
ความเข้มข้นของสารตั้งต้น
สามารถใช้ทฤษฎีการชนอธิบายได้ว่า เมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่เข้าทำปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงขึ้น
กรณีที่ความเข้มข้นของสารตั้งต้นไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี เพราะปฏิกิริยานั้นมีขั้นตอนการเกิดหลายขั้นตอน
ปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญอัตราการเกดิปฏกิริยาขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่เข้าทำปฏิกิริยา
ตัวเร่งปฏิกิริยาและตัวหน่วงปฏิกิริยา
ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงทางเคมีอย่างถาวรในปฏิกิริยา
ตัวเร่งปฏิกิริยาโดยทั่วไป แบ่งเป็น 2 ประเภท
ตัวเร่งปฏิกิริยาเนื้อเดียว
ตัวเร่งปฏิกิริยาเนื้อผสม
สารที่เปลี่ยนความเร็วของปฏิกิริยา
ตัวหน่วงปฏิกิริยา
ตัวหน่วงปฏิกิริยาอาจมีส่วนร่วมในการเกิดปฏิกิริยาแล้วเปลี่ยนเป็นสารใหม่
หรืออาจจะไปขัดขวางการทำหน้าที่ของตัวเร่งปฏิกิริยา
สารที่เติมลงไปในปฏิกิริยาแล้วทำให้ปฏิกิริยาเคมีนั้นเกิดช้าลง
ธรรมชาติของสาร
สารบางชนิดมีหลายอัญรูป แต่ละอัญรูปมีความว่องไวในปฏิกิริยาต่างกัน
การเปลี่ยนชนิดของสารจะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเปลี่ยนไป
สารแต่ละชนิดมีความว่องไวในการเกิดปฏิกิริยาเคมีไม่เท่ากัน
ความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการเกิดปฎิกิริยากับอุณหภูมิ
อาร์เรเนียส
สมการอาร์เรเนียส
Ea = ค่าพลังงานก่อกัมมันต์ (kJ/mol)
R = ค่าคงที่ของแก๊ส (8.314 J/mol K)
A = แฟกเตอร์ความถี่ของการชน
T = อุณหภูมิสัมบูรณ์ (K)
k = ค่าคงที่อัตราการเกิดของปฏิกิริยา