Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Nhóm 1_10A1, Bài 22.Chương Halogen: CLO, Bài 12 . Liên kết ion- tinh thể…

- - - - STT = số e
    - - Số chu kỳ = số lớp e
    - - Số nhóm = số e hóa trị
- - - - VD1: NACl : Na+ ,Cl- }=> Điện hóa trị của Na=1+
        Cl=1-
      - Hóa trị gọi là điện hóa trị bằng điện tích ion đó
    - - Hóa trị là cộng hóa trị( CHT)= sô cặp e dùng chung của nguyên tó đó
  - - - Số đại số được gắn 1 nguyên tố và theo quy tắc xác định số oxi hóa
      - ● Cách ghi: Ghi dấu trước, số sau
        VD: H2O
    - - ● Qui tắc 1
        
        Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0
        VD: Zn°; Cu°; Fe°; Al°; O2°; H2°; Cl2°; N2°,...
      - ● Qui tắc 2
        
        Số oxi hóa của H trong hóa chất= +1( trừ CaH2,NaH,..)
        
        Số oxi hóa của O trong hóa chất= -2( trừ Ò2, H2O2, Na2O2,..)
      - ● Qui tắc 3
        
        Trong hợp chất. Tổng số oxi hóa của các nguyên tố nhân cho số nguyên tử của từng nguyên tố= 0
        
        VD: NH3 <=> x.1+(+1).3=0=> x=-3
      - ● Qui tắc 4
        
        ion đơn nguyên tử: số oxi hóa của nguyên tố= điện tích ion đó
        VD: Al => số oxi hóa của Al: +3
        
        ion đa nguyên tử: Tổng số oxi hóa của nguyên tố nhân với nguyên tử của từng nguyên tố bằng điện tích của ion đó
        VD: NH4 <=> x.1+(+1).4=+1
        x+4=1=>x=-3
- - - - Ứng dụng: Làm điện cực, làm nồi để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơn, bút chì đen...
      - Cấu trúc:
        -Cấu trúc lớp
        
        Các lớp liên kết nhau bằng tương tác yếu
      - Tính chất vật lí:
        
        Tinh thể màu xám đen
        
        Dẫn nhiệt, điện tốt
        
        Mềm
      - Tính chất vật lí:
        -Trong suốt, không màu
        
        Dẫn nhiệt, điện kém
        
        Cứng
      - Cấu trúc:
        
        Tứ diện đều
        
        Liên kết cộng hóa trị bền
      - Ứng dụng: Làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, làm bột mài...
    - - Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn, nên tinh thể bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.
        Kim cương có độ cứng lớn nhất so với các tinh thể đã biết nên quy ước có độ cứng là 10 đơn vị. Đó là đơn vị để so sánh độ cứng của các chất
  - - - Tại nút mạng tinh thể là các phân tử I2
        
        Các phân tử I2 trong tinh thể hút nhau bằng lực tương tác yếu.
        
        Tinh thể iot (I2) là tinh thể phân tử, ở nhiệt độ thường iot ở thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện: các phân tử iot ở 8 đỉnh và ở các tâm 6 mặt của hình lập phương.
    - - Trong tinh thể phân tử, các phân tử vẫn vốn tồn tại như những đơn vị độc lập và hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử, nên tinnh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi.
        
        Các tinh thể phân tử không phân cực dễ hòa tan trong các dung môi không phân cực như Benzen, toluen, cacbon tetraclorua...
- - - - Nhóm halogen: thuộc nhóm VIIA, ở cuối mỗi chu kì nhưng trước khí hiếm.
      - Gồm F(flo); Cl (Clo); Br (Brom); I (Iot]; At ( Atain).
    - - Đều có 7e ở lớp ngoài cùng: ns2 np5 ( thuộc nguyên tố p)
      - Để đạt cấu hình bền chúng nhận thêm 1e
        X +1e -> X-
        -> Thể hiện tính oxi hóa mạnh.
      - Dạng đơn chất, các nguyên tố halogen tồn tại
        X- X hoặc X2
    - - Sự biến đổi tính chất vật lí của đơn chất
        
        Từ flo đến iot thì:
        Trạng thái: chuyển từ thể khí sang thể lỏng và rắn
        Màu sắc: đậm dần
        Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy: tăng dần
      - Sự biến đổi độ âm điện
        
        Khi đi từ F đến I thì
        
        BKNT (R): tăng dần
        
        Độ âm điện: giảm dần ( F có X lớn nhất)
        
        Flo chỉ có số oxi hóa : - 1 ( không mọi hợp chất)
        
        Clo, Brom, Iot ngoài số oxi hóa - 1 còn có số oxi hóa +1,+3,+5,+7.
      - Sự biến đổi tính chất hóa học của đơn chất.
        
        Halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2 np5 tương tự nhau nên tính chất của đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất của các nguyên tố halogen mà chúng tạo nên.
        
        Halogen là những PK điểm hình. Tính chất không đặc trưng là tính chất oxi hóa mạnh nhất tính chất này giảm từ F tới I
- - - - Ion được hình thành khi các nguyên tử nhường hoặc nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện
    - - Hình thành khi nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho các nguyên tố khác
        
        Na ---> Na + e
        Mg---> Mg+ 2e
    - - Hình thành khi nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron từ nguyên tử các nguyên tử khác