Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
NHÔM (Al) - Coggle Diagram
NHÔM (Al)
III. Tính chất hóa học
Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ, nên dễ bị oxi hóa thành ion dương.
Al→Al3++3e
1.Tác dụng với phi kim
Nhôm khử dễ dàng các nguyên tử phi kim thành ion âm
+Tác dụng với halogen: 2Al + 3Cl2 2AlCl3
Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.
Tác dụng với axit
2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O
2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
+Nhôm bị thụ động bởi dung dịch axit HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội nên có thể dùng thùng nhôm để chuyên chở những axit đặc, nguội này.
Tác dụng với oxit kim loại
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Tác dụng với nuớc
Nếu phá bỏ lớp oxit trên bề mặt nhôm (hoặc tạo thành hỗn hống Al - Hg), thì nhôm sẽ tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
Nhôm không tác dụng với nước, dù ở nhiệt độ cao là vì trên bề mặt của nhôm được phủ kín một lớp Al2O3 rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua.
Tác dụng với dung dịch kiềm
Al(OH)3 + NaOH → 2H2O + NaAlO2 (1)
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2)
IV. Ứng dụng và trạng thái tự nhiên
Nhôm và hợp kim của nhôm có ưu điểm là nhẹ, bền đối với không khí và nước nên được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ
Nhôm và hợp kim của nhôm có màu trắng bạc, đẹp nên
được dùng trong xây dựng nhà cửa và trang trí nội thất
Nhôm nhẹ, dẫn điện tốt nên được dùng làm dây dẫn điện
thay cho đồng. Do dẫn nhiệt tốt, ít bị gỉ và không độc nên
nhôm được dùng làm dụng cụ nhà bếp
Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để
thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray.
Trạng thái tự nhiên
Nhôm là kim loại hoạt động mạnh nên trong tự nhiên chỉ tồn
tại ở dạng hợp chất. Nhôm là nguyên tố đứng hàng thứ ba
sau oxi và silic về độ phổ biến trong vỏ Trái Đất. Hợp chất
của nhôm có mặt khắp nơi, như có trong đất sét
(Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit
(Al2O3.2H2O), criolit (3NaRAlF3),...
V. Sản xuất nhôm
Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp
điện phân nhôm oxit nóng chảy.
Nguyên liệu
Nguyên liệu là quặng boxit Al2O3.2H2O. Boxit thường lẫn
tạp chất là Fe2O3 và SiO2. Sau khi loại bỏ tạp chất bằng
phương pháp hóa học thu được Al2O3 gần nguyên chất.
quy trình điều chế al
– Làm sạch nguyên liệu:
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O
NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3
NaOH + CO2 → NaHCO3
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
– Điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit Na3AlF6 (hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3từ 20500C xuống 9000C; tăng độ dẫn điện do tạo thành nhiều ion hơn; tạo lớp bảo vệ không cho O2 phản ứng với Al nóng chảy):
2Al2O3 → 4Al + 3O2↑
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron
nguyên tử
Nhôm (Al) ở ô số 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn
Nhôm dễ nhường cả 3 electron hóa trị nên có số oxi hóa +3
trong các hợp chất
II. Tính chất vật lí
Nhôm là kim loại màu trắng bạc, nóng chảy ở 660oC, khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng. Có thể dát được những lá nhôm mỏng 0,01 mm dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá,...
Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), dẫn điện tốt (gấp 3 lần sắt, bằng 2/3 lần đồng) và dẫn nhiệt tốt (gấp 3 lần sắt)