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ATOMO - Coggle Diagram
ATOMO
THOMSON, GOLDSTEIN e CHADWICK
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può essere considerato la più piccola parte di un elemento di cui conserva le caratteristiche chimiche, che dipendono soltanto dal numero di elettroni e protoni in esso contenuti.
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il nucleo è costituito da protoni e neutroni, il numero atomico identificato con il simbolo Z indica il numero di protoni
dal momento che l'atomo è neutro, il numero atomico indica anche il numero di elettroni.
il numero di massa indicato con la lettera A è il numero totale di protoni e neutroni presenti nel nucleo
gli isotopi di uno stesso elemento sono atomi che hanno lo stesso numero di protoni e di elettroni, ma diverso numero di neutroni.
RADIOATTIVITÀ
nel nucleo coesistono particelle cariche positivamente (protoni) che tenderebbero a respingersi. Le particelle neutre (neutroni) hanno il compito di assicurare la stabilità del nucleo, posizionandosi tra i protoni per annullare le forze repulsive tra cariche elettriche dello stesso segno.
se il rapporto tra neutroni/protoni è elevato il nucleo diventa instabile e tende a stabilizzarsi mediante l'espulsione di alcuni suoi frammenti sotto forma di radiazioni. Emettendo radiazioni tende a stabilizzarsi, questo fenomeno è denominato decadimento radioattivo.
RADIAZIONI BETA
hanno carica negativa, sono elettroni emessi da neutroni che si trasformano in protoni. la loro massa è molto piccola e possono penetrare la pelle, ma possono essere fermate da sottili strati metallici
RADIAZIONI GAMMA
sono prive di carica e di massa, sono radiazioni elettromagnetiche con elevata energia e molto penetranti.
RADIAZIONI ALFA
hanno carica positiva, sono formate da protoni e neutroni, a causa della loro massa non sono penetranti e pericolose
