Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Tính chất hợp kim của các kim loại kiềm thổ, image, image, image, image,…
Tính chất hợp kim của các kim loại kiềm thổ
2. Tác dụng với axit
A. HCl, H2SO4 (l) : Kim loại kiềm khử ion H+ thành H2
Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
B. HNO3,H2SO4 đđ : Khử N+5, S +6 thành các hợp chất mức oxi hoá thấp hơn.
4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg + 4HNO3 đđ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3) Tác dụng với nước
:
- Mg không tan trong nước lạnh, tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO
.
Mg + H2O → MgO + H2
Be không tan trong nước dù ở nhiệt độ cao vì có lớp oxit bền bảo vệ. Nhưng Be có thể tan trong dung dịch kiềm mạnh hoặc kiềm nóng chảy tạo berilat
Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] +H
2
Be + 2NaOH(nc) → Na2BeO2 + H2
Ca, Sr, Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑
1) Tác dụng với phi kim
Trong không khí ẩm Ca, Sr, Ba tạo nên lớp cacbonat (phản ứng với không khí như oxi) cho nên cần cất giữ các kim loại này trong bình rất kín hoặc dầu hỏa khan.
Khi đun nóng, tất cả các kim loại kiềm thổ tương tác mãnh liệt với halogen, nitơ, lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic
Ca + Cl2 → CaCl2
2Mg + Si → Mg2Si
Khi đốt nóng trong không khí, các kim loại kiềm thổ đều bốc cháy tạo oxit, phản ứng phát ra nhiều nhiệt.
Ví dụ : 2Mg + O2 2MgO ∆H= - 610 KJ/mol
Do có ái lực lớn hơn oxi, khi đun nóng các kim loại kiềm thổ khử được nhiều oxit bền (CO2, SiO2, Al2O3, Cr2O3,…)
2Mg + CO2 → 2MgO+C
