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Modelos de representação dos atomos. , - Coggle Diagram
Modelos de representação dos atomos.
Modelo de Dalton também conhecido como modelo bola de bilhar
utiliza esferas maciças para a identificação de certas estruturas, como átomos, moléculas e substâncias.
Caracteristicas
Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos;
Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais;
Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos;
Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos;
As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.
Os modelos atômicos são os aspectos estruturais dos átomos, na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição.
Modelo atômico de Thomson
Foi quem fez a divisibilidade dos átomo. Ao pesquisar sobre raios catódicos fazendo um modelo que ficou conhecido como pudim de ameixa
Esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa.
Thomson sugeriu que os elétrons eram um constituinte universal da matéria. Ele apresentou as primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos.
O mesmo disse que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas .
Concluiu que os elétrons eram constituintes de todos os tipos de matéria, pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás empregado em suas experiências.
Modelo Atômico de Rutherford
Tinha como objetivo analisar a trajetória de partículas alfa a partir do obstáculo criado pela folha de ouro.
observou que algumas partículas ficavam totalmente bloqueadas e outras partículas, que não eram afetadas, ultrapassavam a folha sofrendo desvios.
Assim chegando a conclusão que esse comportamento podia ser explicados graças às forças de repulsão elétrica entre essas partículas.
Descobriu que o átomo era nucleado e sua parte positiva se concentrava num volume extremamente pequeno, que seria o próprio núcleo.
Modelo de Rutherford – Bohr
O mesmo tinha diferentes concepções, entre essas tinham as:
Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual.
Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço.
Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra.