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Principio de incertidumbre y números cuánticos, Importancia de los números…

- - - - Cuando se intenta determinar con exactitud la ubicación o la velocidad del electrón la otra cantidad es incierta
        
        Este principio aplica las variables de tiempo y energía; es decir, si tenemos un indicio sobre la posición del electrón, desconoceremos el momento lineal del electrón, y viceversa.
- - - - Entero que es el número de la envoltura del electrón.
    - - 1 o superior, nunca 0 o negativo.
    - - Reconocer el tamaño del orbital en donde se encuentra el electrón.
      - Calcular la distancia aproximada entre el núcleo del átomo y el electrón.
    - - es
        
        Orbital en donde se encuentra el electrón.
      - valor
        
        Mayor o igual a cero o menor e igual a n-1.
      - Número cuántico o magnético (m).
        
        es
        
        Es la orientación del orbital.
        
        Indica la cantidad de orbitales para cada subnivel.
        
        valor
        
        Número cuántico negativo: (-1), 0. Número cuántico secundario positivo: (+1).
        
        Número cuántico de spin (s).
        
        es
        
        Indica el sonido de giro de los electrones sobre un eje imaginario.
        
        valores
        
        1/2 y -1/2.
- - - - su cercanía al núcleo
      - Los valores del número cuántico l definen el tipo de orbital
        
        Si l= 1 los orbitales son del tipo p
        
        Si l = 2 los orbitales son del tipo d
        
        Si l= 0 el orbital es del tipo s
        
        Si l= 3 los orbitales son del tipo f
- - - - Dependiendo de los valores de los números cuánticos, se obtienen diferentes soluciones para la ecuación de onda.
        
        Estas soluciones permiten conocer los lugares de máxima probabilidad para ubicar a un electrón dentro de un átomo.
- - - - Número cuántico de spin (ms o s)
        
        Describe el sentido de giro del electrón
        
        Toma valores de -1/2 o 1/2
      - Define la orientación (dirección) del orbital en el espacio
      - Puede tener valores entre l y -l incluyendo el 0
- - - - la letra a la forma
        
        orbitales p con 6 electrones
        
        orbitales f con 14 electrones
        
        s se completa con 2 electrones
        
        orbitales d con 10 electrones