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3º Ano - Química - Módulo 3 Classificação periódica dos elementos
Tabela periódica atual
Mendeleiev
colocou os elementos quimicamente semelhantes numa mesma vertical (com algumas exceções - inversões na ordenação crescente de massas atômicas).
exceções: Telúrio e iodo; Cobalto e níquel.
Moseley
explicou porque a ordenação crescente de massas atômicas não era mantida em alguns pontos da tabela periódica
as propriedades dos elementos não são funções periódicas de suas massas atômicas, mas sim de seus números tômicos
número atômico é também chamado de número de Mendeleiev.
número atômico corresponde ao número de ordem do elemento na tabela (crescente)
linhas verticais - grupos ou famílias
constituídos de elementos quimicamente semelhantes
18 grupos
1 - metais alcalinos
2 - metais alcalinoterrosos
13 - grupo do boro
14 - grupo do carbono
15 - grupo do nitrogênio
16 - calcogênos
17 - halogênios
18 - gases nobres
denominados elementos representativos
linhas horizontais - períodos ou séries
são em número de 7
1º período: 2 elementos
2º período: 8 elementos
3º período: 8 elementos
4º período: 18 elementos
5º período: 18 elementos
6º período: 32 elementos
7º período 32 elementos
relações entre a estrutura eletrônica de um elemento e sua posição na tabela periódica
nº do período = nº de níveis energéticos
ex: Mg (Z=12)
3º período
3 níveis
nº do grupo = nº de e- do último nível
grupo 1 - 1 e- no nível de valência
grupo 17 - 7 e no nível de valência
os demais elementos de transição (grupos 3 a 10) e os elementos de transição interna apresentam apenas 1 ou 2 e- no nível de valência, sendo, por isso, exceções a regra que diz: nº do grupo = nº de e- no nível de valência
propriedades periódicas: são aquelas que crescem ou decrescem regularmente em cada período da TP.
eletronegatividade:
tendência de receber e-
quanto mais eletronegativo for um elemento, maior será a tendência do seu átomo em captar elétrons.
num grupo ela cresce de baixo para cima
num período ela cresce da esquerda para a direita
num grupo, o caráter não metálico cresce de baixo para cima
num período, o caráter não metálico cresce da esquerda para a direita
eletropositividade:
tendência de ceder elétrons
quanto mais eletronegativo for um elemento, maior será a tendência do seu átomo em captar elétrons
num grupo ela cresce de cima para baixo
num período ela cresce da direita para a esquerda
num grupo, o caráter metálico cresce de cima para baixo
num período, o caráter metálico cresce da direita para a esquerda
a eletronegatividade e a eletropositividade variam inversamente
os gases nobres não apresentam eletronegatividade ou eletropositividade
potencial de ionização/energia de ionização
Unidade: eV (elétron-volt)
é a energia absorvida pelo átomo
é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso
1º PI < 2º PI < 3º PI < ...
á medida que vão sendo retirados elétrons de um átomo, fica mais difícil a retirada de um novo elétron, por causa da maior atração que o núcleo exerce sobre os elétrons restantes
os metais possuem baixos potenciais de ionização e os ametais possuem altos potenciais de ionização
quanto maior a eletronegatividade de um elemento, maior o seu potencial de ionização
logo, o potencial de ionização e a eletronegatividade variam diretamente
num grupo, o potencial de ionização cresce de baixo para cima
num período, o potencial de ionização cresce da esquerda para a direita
afinidade eletrônica:
é a energia liberada ao se adicionar um elétron a um átomo isolado no estado gasoso
num grupo cresce de baixo para cima
num período cresce da esquerda para a direita
os metais possuem baixos potenciais de ionização e baixas afinidades eletrônicas
os ametais possuem baixos potenciais de ionização e baixas afinidades eletrônicas
os ametais possuem altos potenciais de ionização e altas afinidades eletrônicas
raio atômico:
num grupo cresce de cima para baixo
num período cresce da direita para a esquerda
o raio do cátion é menor que o raio do átomo correspondente
o raio do ânion é maior que o raio do átomo correspondente
Densidade:
num grupo, cresce de cima para baixo
num período, cresce das extremidades para o centro
PF e PE:
variam da mesma forma que a densidade