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TERMODINAMICA, calore (Q) - Coggle Diagram
TERMODINAMICA
Primo principio della termodinamica
l'energia non può nè essere creata nè distrutta ma può solo passare da una forma all'altra
variazione dell'energia interna di un sistema = calore assorbito dal sistema (Q) + lavoro compiuto dal sistema (L)
ΔU = Q + L
diamo il segno + per l'energia assorbita dal sistema e il segno - per quella ceduta all'ambiente
L’energia interna dei sistemi isolati rimane costante
ΔU = Ub – Ua
Energia interna (U) = energia cinetica + potenziale
U = Ecinatica + Epotenziale
energia cinetica
somma dell'energia cinetica delle particelle di un sistema
direttamente proporzionale alla temperatura
energia potenziale
è determinata dalla somma delle forze dei legami intermolecolari appartenenti ad un sistema
energia potenziale di un sistema
=
energia chimica di un sistema
Reazioni termiche
reazioni esotermiche
traferiscono calore dal sistema all'ambiente
l'energia potenziale dei reagenti è maggiore di quella del prodotto
l'energia chimica si trasforma in energia termica
reazioni endotermiche
trasferiscono calore dall'ambiente al sistema
l'energia potenziale dei reagenti è minore di quella del prodotto
l'energia termica si trasforma in energia chimica
anche dette reazioni enrgetiche
La combustione
combustibile
composto contenente C e H
carbonio
idrogeno
comburente
sostanza che contiene N O F
azoto
ossigeno
fluoro
scintilla
elementi in una reazione chimica
sistema chimico
insieme delle sostanze che partecipano ad una reazione chimica
ambiente
aperto
scambi di energia e materia
chiuso
scambi di energia
isolato
nessuno scambio
entalpia (H)
misura la quantità di energia che un sistema può scambiare con l'ambiente
entalpia = energia interna + pressione X differenza di volumi
H = U + PV
sistema termodinamico
è in equilibrio se le sue caratteristiche sono costanti nel tempo
temperatura
pressione
concentrazione delle sostanzi presenti
Trasformazione da reagenti a prodotti
SEMPRE accompagnata da una variazione dell'energia interna
=trasferimento di energia da sistema all'ambiente
funzioni di stato
grandezze che dipendono dallo stato iniziale e finale della trasformazione e non dal percorso
es. temperatura
Calore scambiato a volume costante (Qv)
calore (Qv) = ΔU
Studia gli scambi di energia tra sistema e ambiente
calore scambiato a pressione costante (Qp)
calore (Q)