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teorías ácido-base.bransted lowry y Lewis. - Coggle Diagram
teorías ácido-base.bransted lowry y Lewis.
La teoría de Brönsted y Lowry establece que los ácidos ceden protones y las bases captan protones. De acuerdo con esto: Los ácidos, al ceder el protón, originan una base conjugada, es decir, una especie capaz de aceptar el protón y volver a generar el ácido inicial.
Teoria de Lewis
Al no cumplirse la teoria de Bronsted-Lowry para todos los compuetos, Gilbert Lewis (1875-1946) propuso una nueva teoría basada en la estructura electrónica. Esta teoría plantea que:
Un ácido es todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un par de electrones para formar una unión covalente.
Una base es todo átomo, molécula o ion capaz de ceder un par de electrones para formar una unión covalente.
En 1923, Bronsted y Lowry propusieron de modo independiente una teoría para explicar el comportamiento ácido-base de las sustancias, en la que los ácidos son dadores de protones mientras que las bases son aceptores de protones.
Esta teoría explica de modo natural, al contrario que Arrhenius, el comportamiento básico del amoniaco.
NH3+H2O⇌NH+4+OH−
El agua actúa como ácido cediendo un protón al amoniaco, que a su vez actúa como base. El agua se convierte en su base conjugada; el ion hidróxido. Mientras que el amoniaco se convirte en su ácido conjugado; el ion amonio.
Un ácido es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución. En cuanto a la base, esta se considera como una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (OH-) en una solución. ... Además, también son consideradas aquellas sustancias capaces de donar un par electrones.
Las bases de Arrhenius
Una base de Arrhenius se define como cualquier especie que aumenta la concentración de iones hidróxido, OH−, en solución acuosa. Un ejemplo de una base de Arrhenius es el hidróxido de sodio, NaOH, que es altamente soluble. El hidróxido de sodio se disocia en agua de la manera siguiente:
NaOH(ac)→Na+(ac)+OH−(ac)
En agua, el hidróxido de sodio se disocia completamente para formar OH y Na+, resultando en un incremento en la concentración de iones hidróxido. Por lo tanto, NaOH, es una base de Arrhenius. Las bases de Arrhenius más comunes incluyen otros hidróxidos del grupo 1 y grupo 2 como, LiOH y Ba (OH)2
Ácidos y Bases
Las soluciones acuosas de los ácidos se caracterizan por:
Tener sabor agrio.
Conducir la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
Enrojecer determinados pigmentos vegetales, como la tintura del tornasol o decoloran el repollo morado.
Reaccionar con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando hidrógeno gaseoso (H2).
Al reaccionar con bases forman sustancias de propiedades diferentes, las bases.
Las soluciones acuosas de las bases, en cambio:
Tienen sabor amargo y son jabonosas al tacto.
Conducen la comente eléctrica, es decir, son electrolitos.
Al entrar en contacto con el papel tornasol se torna azul.
Al reaccionar con ácidos forman sustancias de propiedades diferentes, las sales.
