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Linea De Tiempo - Coggle Diagram
Linea De Tiempo
Modelo Atómico de Demócrito
450 a.C
Demócrito fue el filósofo griego que postuló por primera vez un modelo acerca del átomo. Desarrolló la “Teoría Atómica del Universo” la cual, no se apoyaba de experimentos, sino de razonamientos lógicos.
Los tres puntos principales de su teoría son
1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Modelo Atómico de Dalton
1803 -1807
Este científico postuló su teoría atómica retomando algunas ideas de Demócrito. Gracias a este modelo se considera al átomo como la partícula fundamental de la materia, con la característica de que al agruparse forman moléculas.
Los puntos más importantes de su teoría son:
1)Los elementos están formados por átomos.
2)Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
3)Los compuestos se forman por la unión de átomos de distintos elementos, combinados de manera sencilla y constante formando entidades bien definidas llamadas moléculas.
Modelo de Aristóteles
Siglo V a.C
dijo que la materia era discontinua y que estaba formada por la unión de partículas de diminutas
Los tres puntos principales de su teoría son:
1) El centro del universo coincide con el centro de la Tierra
2)El universo se divide en dos partes bien diferenciadas que están separadas por la esfera de la Luna. Ambas partes están constituidas por elementos diferentes, es decir, por diferentes tipos de átomos, y se comportan de acuerdo a leyes distintas
2) La Tierra, situada por debajo de la esfera de la Luna, esta constituida por cuatro elementos o esencias que, debidamente combinados, formaban todas las substancias materiales que en ella se hallan
Teoría Electromagnética de Faraday
1831
fue un físico y químico británico que estudio el electromagnetismo y la electroquímica. sus principales descubrimientos incluyen la inducción electromagnética, el diamagnetismo y la electrolisis. a pesas de la escasa educación formal recibida, Faraday es uno de los científicos mas influyentes de la historia. Mediante su estudio del campo magnético alrededor de un conductor por el que circula corriente continua, fijo las bases para el desarrollo del concepto del campo electromagnético
Los puntos más importantes de su teoría son:
1) Realizo contribuciones en el campo de la electricidad.
2) contribuyo dos aparatos para producir lo que el llamo rotación electromagnética (un motor eléctrico)
descubrió la inducción electromagnética
Descubrimiento del Protón y los Rayos Canales de Eugen Goldstein
1886
observó que en un tubo de rayos catódicos, con el ánodo perforado, se generaba una corriente de partículas moviéndose desde el cátodo hacia el ánodo. Estos rayos positivos proceden de átomos contenidos en el tubo que han perdido electrones. Al cambiar el gas contenido en el tubo se observa un cambio en la relación e/m de la partícula positiva. Estudios realizados con diferentes gases demostraron que la la carga de los iones es múltiplo de un valor, la unidad de carga positiva, llamada protón.
Modelo Atómico de Lewis
1902
También llamado el modelo atómico cubico, proponía la estructura de los átomos como un cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y las uniones moleculares sobre todo luego de su actualización por parte de Irving Langmuir en 1919
Modelo Atómico de Thompson
1904
Basándose con la información que existía en ese entonces, Thompson presentó algunas hipótesis, Su modelo consistía en una especie de “pastel” en la que los electrones aparecían incrustados como si fueran “trocitos de fruta”. De esta forma, pretendía explicar que la mayoría de la masa estaba asociada con la carga positiva y que había un número determinado de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa con carga positiva.
tratando de justificar dos hechos:
2)Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas.
1)La materia es eléctricamente neutra por lo que, además de contener electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
Átomo Nuclear de Rutherford
1911
Rutherford fue discípulo de Thompson; e identificó dos tipos de radiaciones a las que llamó alfa (α) y beta (β). Gracias a su experiencia en radiación, estableció un modelo molecular, que tiene las siguientes características:
1)El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa.
2)En la zona exterior (corteza) se encuentra la carga negativa que está formada por electrones.
3)El núcleo contiene protones.
4)Los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
5)El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con la del átomo.
Modelo Atómico de Bohr
1913
Bohr realizó estudios con hidrógeno y gracias a esto estableció que:
1)Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares.
2)Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas.
3)Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo.
4)Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva (protones).
5)Chadwick descubre que el núcleo está compuesto por protones y neutrones.
Estos modelos fueron mejorando el concepto real del átomo hasta llegar al actual, representado por Sommerfeld y Schrödinger, quienes hicieron aportaciones muy importantes al modelo más actual que se tenía, es decir, el de Bohr.
Modelo Atómico Sommerfeld
1916
Dentro de un mismo nivel energético existen
subniveles diferentes.
No sólo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número
cuántico azimutal que toma valores del 0 al n-1.
Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativa ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.
Modelo Atómico de Schrodinger
1924
Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como Modelo cuántico-ondulatorio.
Los electrones son ondas de materia que se distribuye en el espacio según la función de ondas los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
Dicha probabilidad viene determinada por el cuadrado de la función de ondas.
