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MODELO ATOMICO - Coggle Diagram
MODELO ATOMICO
MODELO ATOMICO DE THOMSON (1904 D.C.)
Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones.
asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella.
Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD (1911 D.C)
Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro.
En estos experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo.
En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico.
MODELO ATOMICO DE BORH (1913 D.C.)
El físico danés Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener niveles energéticos estables rodeando el núcleo.
En los espectros realizados se observo que los electrones de un mismo nivel energético tenían energías diferentes, demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles de energía en cada nivel energético.
El modelo de Bohr se resume en tres postulados:
Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.
Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular (L) (cantidad de rotación de un objeto) que sea un múltiplo entero del valor , siendo h=6.6260664×10-34 y n=1, 2, 3…
Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.
MODELO ATOMICO DE DALTON (1803 D.C.)
El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados Atómicos”. Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles.
Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades.
MODELO ATOMICO DE LEWIS (1902 D.C.)
Este modelo Lewis proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones.
Permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos, sobre todo luego de su actualización por parte de Irving Langmuir en 1919, donde planteó el “átomo del octeto cúbico”.
MODELO ATOMICO DE SOMMERFELD
(1916 D.C.)
Este modelo fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr.
Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles
MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER
(1926 D.C.)
A partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio).
Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez,
MODELO ATOMICO DE DEMOCRITO (450 A.C.)
Propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como “átomos”.
Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban.
