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La Termochimica - Coggle Diagram
La Termochimica
scambi di energia che avvengono durante una reazione chimica - reazione avviene se c'è un vantaggio energetico
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ci si riferisce a sistema( porzione di materia che studio) - 3 tipologie di sistema - aperto (scambio di energia e materia), isolato (nè scambio di energia, nè di materia), chiuso (scambio solo di energia)
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azione esotermica
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Le reazioni che avvengono con produzione di calore, cioè trasferiscono energia dal sistema all'ambiente
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calore e lavoro
è definito come il contributo di energia trasformata a seguito di una reazione chimica o nucleare e trasferita tra due sistemi o tra due parti dello stesso sistema
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energia interna
una grandezza estensiva che corrisponde alla somma dell'energia cinetica e dell'energia potenziale di tutte le particelle che compongono il corpo o il sistema
il calore di reazione
variazione di energia interna di un sistema (ΔU) dipende dal numero di legami spezzati e da quello di legami formati, e dalla forza dei legami di reagenti e prodotti
variazione di energia interna di un sistema chimico è uguale al calore Qv scambiato a volume costante
A pressione costante, per calcolare la quantità di calore prodotta da una reazione che forma gas, si utilizza la variazione del entalpia
entalpia
in un sistema chimico la variazione di entalpia ΔH è uguale al calore Qp scambiato a pressione costante
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una funzione di stato, quindi ΔH dipende dall'entalpia dello stato iniziale e dello stato finale e non dal percorso fatto
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Le legge di Hess
la variazione di entalpia di una trasformazione chimica costituita da più stadi (reazioni) è data dalla somma algebrica delle variazioni di entalpia di ciascun singolo stadio
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reazione spontanea
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procedono sempre verso l'aumento di disordine, ovvero verso la dispersione di energia e materia
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dispersione di energia
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può essere una delle cause principali per cui la bolletta della luce può essere aumentata improvvisamente
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