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Fuerzas intermoleculares - Coggle Diagram

- - - - De esta forma, resulta una molécula muy polar en la cual el hidrógeno (H) se carga positivamente. Este extremo positivo del dipolo se puede aproximar bas tante al extremo negativo de un dipolo vecino produciéndose una unión fuerte entre ellos conocida como puente de hidrógeno o enlace hidrógeno.
      - Este dipolo tiene una fuerza que varía entre el 5 y 10 % de la fuerza que existe en un enlace covalente común. El elevado punto de ebullición del agua (100 "C) se debe en gran parte al número y fuerza de los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua en relación con su bajo peso molecular y la dificultad para romper estos enlaces.
      - Los puentes de hidrógeno son los responsables de que el agua (H₂O) sea un líquido a temperatura ambiente, en lugar de un gas, y también de la orientación de las moléculas de agua (H₂O) en el hielo para dar una estructura cristalina muy abierta. Esta estructura abierta es la causa de que el hielo sea menos denso que el agua líquida. Asimismo, las moléculas que están unidas por puentes de hidrógeno presentan pun tos de fusión y ebullición más altos de lo esperado. Los puentes de hidrógeno también permiten explicar la elevada solubilidad de algunos líquidos como el agua (H₂O) y d alcohol etilico (C,H,OH) o el agua y el amoniaco (NH).
- - - - Puesto que estas fuerzas se deben a la polarización de las nubes electrónicas, se encuentran presentes en todo tipo de sustancias. Todas las sustancias gaseosas no polares, incluyendo los gases nobles, se pueden licuar gracias a las fuerzas de London.
- - - - Generalmente las sales iónicas con cationes de carga (+1) son fácilmente solubles en agua (H₂O), pero las que tienen iones polivalentes (carga superior a + 1) son insolubles a poco solubles, pues la interacción ion-dipolo no puede romper la red cristalina.