Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Másodrendű kémiai kötések - Coggle Diagram
Másodrendű kémiai kötések
dipólus-dipólus kölcsönhatás
azonos moláris tömeg
dipólus molekulájú anyagok
magasabb olvadás és forráspont pl.: hidrogén-klorid
apoláris molekulájú anyagok
alacsonyabb olvadás és forráspont pl.: fluor
dipólus molekulák
pl.: HCl, HBr, HI, H2S2, PH3
pozitív pólus + negatív pólus
halmazok, láncok
energiaközlés
felbomlanak
energiaelvonás
cseppfolyóssá válnak vagy megszilárdulnak
hidrogénkötés
legerősebb másodrendű kötés
poláris molekulák között jön létre
(nagy EN-ú atomok(O, F, N) + hidrogén)
pl: víz (H2O)
Az oldalakon töltés van az e- vonzás miatt, de az atom kifelé semleges töltésű
befolyásolja az anyagok fizikai tulajdonságait
pl: halmazállapot, sűrűség
víz: egyik molekula O atomja vonzza egy másik molekula H atomját
Diszperziós kölcsönhatás
leggyengébb másodrendű kötés
az elektronok rezgése okozza
a dipólusok közti megszűnő, majd újra kialakuló gyenge elektrosztatikus vonzás jön létre
a dipólusok ellentétes töltéssel fordulnak egymás felé
fokozódik a polaritás
a molekulákban a pozitív és negatív töltések nem különülnek el
nincs elektromos töltés
átmeneti elektrontöbblet alakul ki
negatív és pozitív oldalak jönnek létre
továbbmozdulnak az elektronok, megcserélődnek a pólusok
idővel a másik molekula polaritása megváltozik, így a az indukáló hatás is
ha több molekula közel kerül, szinkronizálódnak
mérete függhet
a molekulák méretétől és alakjától
minél nagyobb a méret, annál nagyobb diszperziós erő
fizikai tulajdonságoktól
pl: folyadákok és szilárd anyagok nem összenyomhatóak