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LOS ÁCIDOS 🧪, image, image, image, image, image, image, image, image -…

- - - - Los ácidos tienen un sabor agrio y hacen que ciertos colorantes se tornen rojos.
        
        Algunos ácidos elaborados por el cuerpo, como el ácido gástrico, pueden ayudar a los órganos a funcionar correctamente.
        
        Al reaccionar con metales generan hidrógeno (H) y sal.
        
        Al reaccionar con bases o con óxidos metálicas generan agua (H2O) y sal.
        
        Son solubles en agua: es decir, que se disocian o se disuelven en agua con facilidad.
        
        Su nivel de pH es inferior a 7
        
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    - - Teoría de Arrhenius: un ácido es una sustancia que al disolverse en agua, aumenta su concentración de catión hidronio (H3O+).
        
        Teoría de Brønsted-Lowry: un ácido es una sustancia capaz de ceder protones.
        
        Teoría de Lewis: un ácido es una sustancia que recibe dos electrones.
- - - - Ejemplo: El ácido clorhídrico (HCI) y el ácido bromhídrico (HBr).
    - - Son los compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H+) en gran cantidad. Se caracterizan por ser menos corrosivos y no se disocian totalmente en una solución acuosa.
        
        Ejemplo:son el ácido hipobromoso (HBrO) y el ácido carbónico (H2CO3).
- - - - Se nombran con la palabra Ácido seguido del nombre del no metal con la serie de prefijos y sufijos que vimos en los anhídridos para indicar su número de oxidación.
        
        Cuatro valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la tercera y prefijo per- y sufijo -ico para la mayor.
        
        Tres valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la mayor.
        
        Dos valencias: Sufijo -oso para la menor y sufijo -ico para la mayor.
        
        Una valencia: Sufijo -ico. Si el no metal tuviese una única valencia el nombre se precede de la preposición de.
        
        Ejemplos
        
        .
        
        Cl2O, óxido hipocloroso
        
        Cl2O3, óxido cloroso
        
        Cl2O5, óxido clórico
        
        Cl2O7, óxido perclórico
    - - El nombre comienza también por Ácido después se indica el número de oxígenos con la palabra oxo y los prefijos multiplicadores griegos conocidos seguido del nombre del no metal terminado en -ico y con su estado de oxidación entre paréntesis en número romanos.
        
        Ejemplos
        
        H2S, Sulfuro (II) de hidrógeno
        
        FeO, óxido de hierro (II)
        
        SO3, óxido de azufre (IV)
    - - Los oxoácidos se nombran con Oxo precedidos de los prefijos griegos multiplicativos que indican el número de oxígenos presentes en la molécula unido al nombre del no metal terminado en el sufijo -ato, seguidos del número de oxidación del átomo de no metal central entre paréntesis y en números romanos
        
        Ejemplos
        
        CO2, dióxido de carbono
        
        Cl4C, tetracloruro de carbono
        
        N2O5, pentóxido de dinitrógeno
  - - - Ejemplo
        
        ácido clorhídrico (HCl(ac))
        
        ácido bromhídrico (HBr(ac))