Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CHUỌNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Coggle Diagram

- - - - Tỉ khối: của các kim loại rất khác nhau nhưng thường dao động từ 0,5 (Li) đến 22,6 (Os). Thường thì:
        
        d < 5: kim loại nhẹ (K, Na, Mg, Al).
        
        d > 5: kim loại nặng (Zn, Fe...).
        
        Nhiệt độ nóng chảy: biến đổi từ -39oC (Hg) đến 3410oC (W). Thường thì:
        
        t < 10000C: kim loại dễ nóng chảy.
        
        t > 15000C: kim loại khó nóng chảy (kim loại chịu nhiệt)
  - - - Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng:
        M + nH+ → Mn+ + n/2H2
        (M đứng trước hiđro trong dãy thế điện cực chuẩn)
      - Đối với H2SO4 đặc, HNO3 (axit có tính oxi hóa mạnh):
      - Kim loại thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau khi phản ứng với H2SO4 đặc, HNO3 sẽ đạt số oxi hóa cao nhất.
      - Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 và H2SO4 đặc (trừ Pt, Au)
      - Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong H2SO4 và HNO3 đặc nguội.
    - - c. Tác dụng với dung dịch muối
        
        Với Na, K, Ca và Ba phản ứng với nước trước sau đó dung dịch kiềm tạo thành sẽ phản ứng với muối.
        
        Với các kim loại không tan trong nước, kim loại hoạt động đẩy được kim loại kém hoạt động ra khỏi dung dịch muối của chúng theo quy tắc α.
        
        Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
    - - Các kim loại mà hiđroxit của chúng có tính lưỡng tính như Al, Zn, Be, Sn, Pb... tác dụng được với dung dịch kiềm (đặc).
        
        2Al + 6H2O + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
        
        e. Tác dụng với oxit kim loại
        
        Các kim loại mạnh khử được các oxit kim loại yếu hơn ở nhiệt độ cao thành kim loại
        
        Điều chế
        
        Nguyên tắc điều chế: Khử ion kim loại thành kim loại
        
        Mn+ + ne → M
        
        d. Tác dụng với dung dịch kiềm
- - - - Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim giảm so với kim loại thành phần do mật độ electron tự do trong hợp kim giảm đi rõ rệt
      - Có độ cứng cao hơn so với các kim loại thành phần do có sự thay đổi về cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi về thành phần của ion trong mạng tinh thể
      - Có rất nhiều hợp kim khác nhau được chế tạo có hóa tính, cơ tính và lí tính ưu thế như không gỉ, độ cứng cao, chịu nhiệt tốt, chịu ma sát tốt...
      - Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim do trong hợp kim có các electron tự do
      - Hơp kim không bị ăn mòn: Fe–Cr–Mn (thép inoc)...
        
        Hợp kim siêu cứng: W–Co, Co–Cr–W–Fe,...
        
        Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn – Pb (thiếc hàn nóng chảy ở 210oC),...
        
        Hợp kim nhẹ, cứng và bền: Al–Si, Al–Cu–Mn–Mg
        
        b. Tính chất hóa học
        
        Có tính chất hóa học tương tự của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim
- - - - Phương pháp bảo vệ bề mặt
      - Phương pháp điện hóa: