Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI - Coggle Diagram

- - - - Nhóm IIA (ns2)
        
        20Ca :3p6 4s2
        
        12Mg :2p6 3s2
        
        4Be : 1s2 2s2
        
        38Sr : 4p6 5s2
        
        56Cs : 5p6 6s2
      - Nhóm IIIA
        
        13Al : 3s2 3p1
      - Nhóm IA (ns1)
        
        3Li :1s2 2s1
        
        19K : 3p6 4s1
        
        11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
        
        37Rb : 4p6 5s1
        
        55Cs : 5p6 6s1
      - Nhóm B
        
        IIB
        
        30Zn : 3d10 4s2
        
        VIB
        
        24Cr : 4s13d5
        
        IB
        
        29Cu : 3d10 4s1
        
        VIIB
        
        25Mn : 4s2 3d5
        
        VIIIB
        
        26Fe : 3d6 4s2
- - - - Cực dương (catot)
        2H+ 2e → H2↑
      - Là quá trình oxi hoá - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
      - Cực âm (anot)
        Zn→ Zn2+ + 2e
      - Điều kiện: Các điện cực phải khác nhau về bản chất phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn,cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện
- - - - Ví dụ: PbO + H2 →(to) Pb + H2O
      - Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H2hoặc các kim loại hoạt động
      - Phương pháp này dùng để sản xuất kim
        loại trong công nghiệp
    - - Dùng những dung dịch thích hợp để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng.
      - VD: Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu↓
    - - Điện phân nóng chảy
        
        VD: Điện phân Al2O3 nóng chảy: 2Al2O3
        →(đpnc) 4Al + 3O2↑
        
        Các kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al, được khử bằng dòng điện.
      - Điện phân dung dịch
        
        VD: CuCl2 →(đpdd) Cu + Cl2
        
        Đều chế các kim loại hoạt động trung bình bằng điện phân dung dịch muối của chúng.
- - - - kim loại nhóm IA và IIA
        2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
    - - VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
      - Các kl đứng trước (trừ Li, Na, K, Ca, Ba) + đ muối của kl đứng sau -> muối mới + kl mới
    - - 3Cu + HNO3 loãng → 3CuSO2 + 2NO↑ + 4H2O
      - dịch HCl, H2SO4 loãng : kim loại khử
        H+ thành H2
        
        VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
      - Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: kim loại khử
        N+5, S+6 xuống số oxi hóa thấp hơn
    - - Tác dụng với oxi: 4Al + O2 →2Al2O3
      - Tác dụng với clo: 2Fe + Cl2→2FeCl3
      - Tác dụng với lưu huỳnh: Hg + S →HgS
  - - - VD: Ag+/Ag ; Cu2+/
        Cu
      - Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử của kim loại.
  - - - Tính dẫn
        điện
        
        Ag>Cu>Au>Al>Fe>...>Hg
        
        Nhiệt độ cao -> tính dẫn điện
        giảm
      - Tính dẫn nhiệt: dẫn điện tốt ->
        dẫn nhiệt tốt
      - Tính dẻo: dễ rèn, dễ rán mỏng,kéo sợi
      - Ánh kim: tinh thể KL phản xạ hầu hết những
        tia sáng nhìn thấy
      - Dẻo, dẫn điện, nhiệt và có ánh kim, ở nhiệt
        độ thường đều ở trạng thái rắn (trừ Hg)
    - - Độ cứng : Cr (9, cắt được kính) >
        K,Rb,Cs(0,2 dùng dao cắt được)
      - Khối lượng riêng
        
        Li(0,5 g/cm3) << Os (22,6g/cm3)
        
        Kim loại có D> 5 g/cm3 là những kim loại
        nặng (Fe,Zn,Pb,Cu,Ag,Hg,....)
        
        Kim loại có D< 5 g/cm3 là những kim loại nhẹ
        (Na,K,Mg,Al)
      - Nhiệt độ nóng chảy: Hg(-39oC) < W(
        3410oC)