Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Đại cương kim loại - Coggle Diagram

- - - - Tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim khác nhiều so với tính chất của các đơn chất
      - Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim do trong hợp kim có các electron tự do
      - Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim giảm so với kim loại thành phần do mật độ electron tự do trong hợp kim giảm đi rõ rệt
      - Có độ cứng cao hơn so với các kim loại thành phần do có sự thay đổi về cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi về thành phần của ion trong mạng tinh thể
      - Có rất nhiều hợp kim khác nhau được chế tạo có hóa tính, cơ tính và lí tính ưu thế như không gỉ, độ cứng cao, chịu nhiệt tốt, chịu ma sát tốt…
- - - - Ăn mòn hóa học
        
        VD – Thanh sắt trong nhà máy sản xuất khí Cl2
        
        Fe + Cl2 → FeCl3
        
        ⇒ Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
      - Ăn mòn điện hóa học
        
        Khái niệm về ăn mòn điện hóa:
        
        Hiện tượng:– Kim điện kế quay ⇒ chứng tỏ có dòng điện chạy qua.
        
        – Thanh Zn bị mòn dần.
        
        – Bọt khí H2 thoát ra cả ở thanh Cu.
        
        Ăn mòn điện hoá học hợp kim sắt trong không khí ẩm
        
        – Trong không khí ẩm, trên bề mặt của gang luôn có một lớp nước rất mỏng đã hoà tan O2 và khí CO2 , tạo thành dung dịch chất điện li.
        
        – Gang có thành phần chính là Fe và C cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số các pin nhỏ mà sắt là anot và cacbon là catot.
        
        Các electron được giải phóng chuyển dịch đến catot.
        
        Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hoà tan khí O2.Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, dưới tác dụng của ion OH− tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O.
        
        Điều kiện xảy ra sự ăm mòn điện hoá học
        
        Các điện cực phải khác nhau về bản chất.
        Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học
        
        Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn.
        Các điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.
  - - - 1, Phương pháp bảo vệ bề mặt: sơn; mạ kim loại
      - 2, Phương pháp điện hóa
      - 3, Sản xuất vật liệu không bị ăn mòn: hợp kim không bị ăn mòn
- - - - Mạng tinh thể lục phương có độ đặc khít 74%. (Be, Mg, Zn,...)
      - Mạng tinh thể lập phương tâm diện có độ đặc khít 74%. (Cu, Ag, Au, Al,...)
      - Mạng tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68%. (Li, Na, K, V, Mo,...)
- - - - – Dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi hợp chất muối.
        – Phương pháp thủy luyện chủ yếu dùng để điều chế những kim loại có tính khử yếu như Cu, Hg, Ag, Au, …
    - - – Dùng các chất khử mạnh như C, co, H, hoặc kim loại A1 để khử những ion kim loại ở nhiệt độ cao.
        – Phương pháp nhiệt luyện được dùng để điều chế những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb, …
    - - – Dùng dòng điện một chiều để khử các ion kim loại.
        – Điều chế kim loại có tính khử mạnh như Li, Na, K, Al, .. .
- - - - Dự đoán chiều của phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.
      - Tổng quát: Giả sử có 2 cặp oxi hoá – khử Xx+/X và Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy kim loại
        Phương trình phản ứng: Yy+ + X → Xx+ + Y