Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Coggle Diagram

- - - - Ví dụ : PbO + H2 -> (to)Pb + H20
      - Phương pháp này dùng để sản xuất kim loại trong công nghiệp
      - Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO , H2 hoặc các kim loại hoạt động
    - - Dùng những dung dịch thích hợp để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng .
      - VD: Fe + CuSO4 -> FeCu4 + Cu
    - - Điện phân dung dịch
        
        VD: CuCl2 -> (đpdd) Cu + Cl
        
        Điều chế các kim loại hoạt động trung bình bằng điện phân dung dịch muối của chúng .
      - Điện phân nóng chảy
        
        Các kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al được khử bằng dòng điện .
        
        VD: Điện phân Al2O3 nóng chảy 2Al2O3 -> (đpnc) 4Al + 3O2 ( bay hơi )
- - - - Tính dẫn điện
        
        Nhiệt độ cao -> tính dẫn điện giảm
        
        Ag>Cu>Au>Al>Fe...>Hg
      - Tính dẫn nhiệt : dẫn điện tốt
      - Tính dẻo , dễ rèn , dễ rán mỏng , kéo sợi
      - Ánh kim : Tinh thể KL phản xạ hầu hết những tia sáng nhìn thấy
      - Dẻo , dẫn diện , nhiệt và có ánh kim , ở nhiệt đột thường đều ở trạng thái rắn ( trừ Hg )
    - - Khối lượng riêng
        
        Kim loại có D <5 g/cm3 là những kim loại nhẹ ( Na , K , Mg , Al )
        
        Kim loại có D>5g/cm3 là những kim loại nặng (Fe,Zn,Pb,Cu,Ag,Hg,.... )
        
        Li(0,5g/cm3) << Os ( 22,6g/cm3 )
      - Nhiệt độ nóng chảy: Hg(-39độC) < W(3410độC)
      - Độ cứng : Cr ( 9,cắt được kính ) > K,Rb,Cs( 0,2 dùng dao cắt được )
  - - - Tác dụng với clo : 2Fe + Cl2 -> 2FeCl3
      - Tác dụng với Oxi : 4Al + O2 -> 2Al2O3
      - Tác dụng với lưu huỳnh : Hg + S ->(to) HgS
    - - Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc : Kim Loại khử N + 5 , S + 6 xuống số oxi hóa thấp hơn
        
        3Cu + HNO3 loãng -> 3CuSO2 + 2NO + 4H2O
      - Dung dịch HCl , H2SO4 loãng : Kim loại khử H + thành H2
        
        VD : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
    - - Kim loại nhóm IA và IIA :
        2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2(bay hơi)
    - - Các kl đứng trước ( trừ Li,Na,K,Ca,Ba) + dd muối của các kl đứng sau -> muối mới + kl mới
      - VD : Fe + CuSO4 -> FeSO3 + Cu
- - - - 19K
      - 37Rb
      - 11Na
      - 3Li
      - 55Cs
    - - 20Ca
      - 38Sr
      - 12Mg
      - 56Ba
      - 4Be
    - - (trừ Bo ) 13Al, 1 phần các nhóm
        IVA , VA, VIA
    - - VIB
        
        24Cr
      - VIIB
        
        25Mn
      - IIB
        
        30Zn
      - VIIIB
        
        26Fe
      - IB
        
        47Ag
        
        79To
        
        29 Cu
  - - - Số e lớp ngoài cùng bằng 1,2 hoặc 3
        
        nhóm IA ( ns1)
        3Li: 1s22s1
        19K: 3p64s1
        
        nhóm IIA ( ns^2)
        4Be: 1s22s2
        12Mg: 2p63s2
        
        Nhóm IIIA
        13Al: 3s23p
        
        nhóm B :
        
        VIB : 24Cr: 4s13d5
        
        VIIB: 25Mn: 4s3d5
        
        IIB : 30Zn: 3d104s2
        
        VIIIB : 26Fe : 3d64s2
        
        IB :29Cu: 3d104s1
      - Trong cùng chu kì , nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điệntích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim
- - - - Là quá trình oxi hóa khử, trong đó các e của kim loại được chuyển trực tiếp các chất trong môi trường
    - - Là quá trình oxi hóa khử , trong đó các kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng e chuyển dời từ cực âm đến dương
      - Cực âm ( anot) Zn->Zn2+ + 2e
      - Cực dương ( catot) 2H+ + 2e -> H2
      - Điều kiện: các điện cực phải khác nhau về bản chất phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn , cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li