Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Đại cương kim loại, image , 7A4629BC-83C5-456F-8C41-5873559C10AF , …

- - - - Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy trong oxi tạo thành oxit sắt từ
        4Al + 3O2 => 2Al2O3
    - - Hầu hết các kim loại khử được phi kim thành ion âm
        2Na + Cl2 => 2NaCl
    - - Tác dụng axit HCl, H2SO4 loãng: Fe + 2HCl => FeCl2 + H2↑
      - Tác dụng axit HNO3, H2SO4 đặc nóng:
        3Cu + 8HNO3 (loãng) →3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
    - - Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
    - - Fe +CuSO4 => FeSO4 +Cu↓
- - - - Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim do trong hợp kim có các electron tự do, có độ cứng cao
    - - Hợp kim do tạo từ một kim loại chính và một số kim loại hoặc phi kim khác nên nó sẽ có tính chất hoá học tương tự như các đơn chất tạo nên nó.
- - - - Đối tượng KL: KL có mức độ hoạt động trung bình
      - Phương thức điều chế: khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử thông thường như C, CO, H2, Al.
      - Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
    - - Đối tượng KL: KL có mức độ hoạt động trung bình và yếu
      - Phương thức điều chế: Khử những in kim loại cần điều chế bằng những kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn,....
      - VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
    - - Điện phân nóng chảy
        
        Đối tượng KL: KL có mức độ hoạt động mạnh
        
        Phương thức điều chế: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại trong chất điện li nóng chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit).
      - Điện phân dung dịch
        
        Đối tượng KL: Dùng điều chế các kim loại yếu.
        
        Phương thức điều chế: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại yếu trong dung dịch muối của nó.