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Reactores químicos Primer parcial, image, image - Coggle Diagram
Reactores químicos Primer parcial
Equilibrio quimico
Se establece cuando existen reacciones opuestas que se dan de forma simultanea a la misma velocidad
Características
Las velocidades de ambas reacciones son iguales
Se puede alcanzar el equilibro a partir de reactivos, de productos o de ambos
EL equilibro esta en estado dinámico por lo cual las reacciones directa e inversa ocurren simultáneamente
EN un equilibro homogéneo todos los compuestos están el el mismo estado físico, en un equilibro heterogéneo al menos un compuesto esta en diferente estado físico
La reacción es reversible
Sin reacción no hay equilibrio.
Criterios
aA + bB = cC + dD
Elementos
Presión
Temperatura
Concentración relativa
Calor de reacción
Cambio de energía presentado en la formación o rompimiento de enlaces o el cambio de entalpía en un a reacción
Calor de formación
Energía involucrada en la formación de 1 mol de compuesto a partir de sus elementos en estado estándar.
Entalpía
Medida termodinámica. Se representa con H. Es la energía presente en una sustancia. Representa la energía que un sistema transfiere a su entorno.
Si es + es una reacción endotérmica
Si es - la reacción es endotérmica
Balance de energia
Un sistema está en equilibrio termodinámico si su estado no cambia dentro del intervalo de tiempo
Siempre se describe en propiedades intensivas
Volumen especifico
Temperatura
Velocidad del sistema
Etc.
Fracciones molares
Tipos de energía
Energía Potencial
Se debe a la posición del sistema en un campo potencial
Energía Interna
Toda la energía que esta en un sistema que no es ni cinética ni potencial
Energía Cinética
Se debe al movimiento del sistema
Formas de energía de transición
Mediante el desempeño de trabajo
Mediante transferencia de calor
Mediante transferencia de masa
Mediante efectos de campo
Procesos
Proceso adiabático
Proceso en que no entra ni sale calor del sistema
W negativo´- Delta U positivo= La energía interna aumenta
W positivo´- Delta U negativo = La energía interna disminuye
Proceso Isocórico
Proceso que se efectúa en un volumen constante
Proceso Isobárico
Proceso que se efectúa a una presión constante
Proceso Isotérmico
Proceso que se efectúa a temperatura constante
Cinética química
Estudia la velocidad, considerando los factores y la causa de la velocidad de reacción
Ley de conservación de masa en una reacción química
La masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos
Los átomos no desaparecen, sólo se ordenan de otra manera
Balance de moles
Clasificación de reacciones químicas
Homogéneas
Catalizadas
Mayor parte en fase gaseosa
Son reacciones rápidas
No catalizadas
Mayor parte en fase líquida Reacciones en sistemas coloidales
Heterogéneas
Se necesitan 2 fases para que transcurra la velocidad
Catalíticas
Velocidad se altera por
catalizadores
(retardan o aceleran la reacción) funcionan como mediadores
Simple
Su transcurso se puede representar por una ecuación estequiométrica y una cinética
Múltiples
Necesita más de una ecuación estequiométrica y cinética para seguir las variaciones de cada componente
En serie
En paralelo
Simultáneas
Competitiva
Velocidad de reacción
Cantidad de sustancia que se transforma en una reacción por unidad de volumen y de tiempo
Balance de materia
Es un conteo de flujo y cambio de masa en el inventario de materiales de un sistema
E = S + A + D
Donde:
E: materia que entra
S: materia que sale
a: materia que se acumula o se produce
D:materia que desaparece
Integrantes del equipo
Ixchel Janice Aguirre Hernandez
74600871
Juan Miguel Vázquez Cortes
74600864
Yasley Iran Cerezo Benavides
74600857
= moles de A que aparecen por reacción/ (unidad de volumen) (unidad de tiempo)
