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FACTORES QUE ALTERAN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS 
Naturaleza de los reactivos
La naturaleza y la fuerza de los enlaces en las moléculas reactivas influyen en gran medida en la velocidad de su transformación en productos.
Concentración
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Cuanto más apiñadas estén las moléculas, más probable es que colisionen y reaccionen entre sí. Así pues, un aumento de las concentraciones de los reactivos dará lugar normalmente al correspondiente aumento de la velocidad de reacción, mientras que una disminución de las concentraciones tendrá normalmente un efecto inverso.
Área de la superficie
En un sólido, sólo las partículas que están en la superficie pueden participar en una reacción. Aplastar un sólido en partes más pequeñas significa que hay más partículas presentes en la superficie, y la frecuencia de las colisiones entre éstas y las partículas del reactivo aumenta, por lo que la reacción se produce más rápidamente.
Presión
El aumento de la presión en una reacción gaseosa incrementará el número de colisiones entre los reactivos, aumentando la velocidad de reacción.
Temperatura
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Tamaño de la partícula
Disminuir el tamaño de las partículas o aumentar el área de la superficie aumenta la velocidad de reacción
Estado reactivo de la materia
Los reactivos en el mismo estado de la materia reaccionan más fácilmente que los que se encuentran en diferentes fases. La mezcla ayuda a mejorar la velocidad de reacción.
Absorción de la luz
La energía de activación para una reacción química puede proporcionarse cuando una molécula reactiva absorbe luz de una longitud de onda adecuada y es promovida a un estado de excitación.
Catalizadores
El catalizador aumenta la velocidad de la reacción proporcionando un nuevo mecanismo de reacción que se produce con una menor energía de activación.
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