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ORBITALES, Los electrones que están alrededor del núcleo se encuentran en…

- - - - Responsables de la interacción atómica
- - - - Cada elemento debe cumplir la regla del octeto
        
        Estabilidad a cada elemento de una molécula
        
        Es un estado ideal representado por la estabilidad de los gases nobles. En donde su última capa energética contiene 8 electrones, es decir no se ven en la necesidad de interactuar con otros elementos.
        
        Existen algunas excepciones donde los elementos pueden contener más de 8 electrones en su capa energética pero sucede para poder darle una mejor estabilidad a moléculas grandes que tienen un único átomo central.
      - Moléculas covalentes
        
        Por ejemplo las moléculas orgánicas
        
        Que són moléculas principalmente echas de carbono aunque también pueden incluir otro tipo de elementos como el nitrógeno.
        
        Respecto a estos compuestos, tienen una forma de ser representados como estructuras condensadas, es decir que no se muestra los enlaces entre átomos, sino que hace énfasis en átomos centrales y sus respectivos átomos enlazantes.
        
        Moleculas donde no existe una diferencia de electronegatividades intensa. Menor a 1.7 y por lo mismo se comparten y no se ceden o reciben como en moléculas ionicas.
      - se representan pares de electrones compartidos por medio de enlaces simples, dobles o triples utilizando líneas o bien pares de puntos.
        
        Sin embargo pueden existir electrones que no forman ningún enlace que son electrones libres o no apareados o no enlazantes.
      - No existe una única estructura de lewis para un compuesto pero, se debe evaluar algunos aspectos.
        
        Resonancia electrónica
        
        Se refiere a las distintas formas en que puede ser representada una molécula utilizando estructuras :de Lewis, que respetan los criterios de la geometría molecular y donde se basan en la representación auténtica de la molécula, que no es más que la combinación de todos los posibles casos.
        
        Geometría molécular
        
        Evalúa las fuerzas intermoleculares entre electrones al igual que la distribución molecular a nivel tridimensional. Un ejemplo es la formación de ángulos entre enlaces debido a fuerzas de atracción y repulsión entre ellos.
        
        Trigonal plana
        
        tipo de geometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un triángulo, llamados átomos periféricos, todo ellos en el mismo plano.
        
        Tetrahédrico
        
        clase de geometría molecular en la que un átomo central se encuentra en el centro enlazado químicamente con cuatro sustituyentes que se encuentran en las esquinas de un tetraedro. Algunos ejemplos de especies químicas con esta geometría son el metano (CH4), el ion amonio (NH4+), o los aniones sulfato (SO42-) y fosfato (PO43-).
        
        Lineal
        
        geometría más sencilla, se trata de moléculas cuyos átomos se une formando una línea recta. Todas las moléculas formadas por dos átomos son lineales, pero también se da esta geometría en moléculas formadas por tres átomos.
        
        Cargas formales
        
        Es la carga electrónica neta de cada átomo dentro de una molécula, es más estable mientras más cargas neutras existan o los átomos respectivos cumplan sus funciones. Se evalúa mediante los electrones de valencia del elemento antes de formar enlaces y los enlaces totales que contiene ya dentro del compuesto.
        
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  - - - Mediante este tipo de enlaces se puede explicar la regla del octeto.
        
        Se forma un enlace covalente cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual complete su octeto.
        
        Por esta razón se pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes.
        
        Enlaces dobles
        
        Dos átomos comparten dos pares de electrones.
        
        Molécula de dióxido de carbono o el etileno.
        
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        Enlaces triples
        
        Dos átomos comparten tres pares de electrones.
        
        Molécula de acetileno.
        
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        Enlaces simples
        
        Dos átomos se unen por medio de un par de electrones.
        
        Molécula del ácido clorhídrico.
        
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- - - - A partir del traslape de los orbitales, aumenta la densidad electrónica en la región de enlace y según la simetría de dicha zona de unión, el orbital molecular de enlace se clasifica como sigma o pi
        
        Orbital molecular de enlace sigma (σ)
        
        Es cilíndricamente simétrico ya que la densidad electrónica se concentra entre los núcleos de los átomos unidos
        
        Se obtiene de la superposición de dos orbitales s, dos orbitales px o de un orbital s con un px
        
        Se forma a partir de el traslape de extremo con extremo
        
        Es el tipo de enlace más común en los compuestos orgánicos
        
        Orbital molecular de enlace pi (π)
        
        La densidad electrónica se concentra fuera del eje internuclear, es decir por arriba y debajo de los núcleos de los átomos unidos
        
        Se obtiene del traslape de dos orbitales atómicos p que son paralelos
        
        Este tipo de enlace no es tan fuerte como el sigma
        
        Se forma a partir del traslape lateral de los orbitales
  - - - También explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces en la teoría del enlace de valencia
        
        Orbital sp
        
        Sucede cuando un orbital S se combina con un orbital P para dar como resultado dos orbitales sp idénticos
        
        Tiene un ángulo de 180º
        
        Orbital sp2
        
        Se da cuando un orbital s se mezcla con dos orbitales p dando como resultado 3 orbitales híbridos
        
        Tiene un ángulo de 120º y son más pequeños que los orbitales sp3
        
        Orbital sp3
        
        Se produce cuando un orbital se combina con 3 orbitales p dando como resultado cuatro orbitales híbridos idénticos
        
        Cada orbital hibrido tiene un 25% de carácter sigma y un 75% de carácter p
        
        Están orientadas a lo largo de cuatro esquinas de un tetrahedro regular en un angulo de 109º