Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Đại Cương Về Kim Loại - Coggle Diagram

- - - - Nguyên nhân: do kim loại có phản ứng hóa học trực tiếp với các chất ở môi trường xung quanh
      - Điều kiện: Kim loại được đặt trong môi trường có chứa chất OXH mà kim loại có thể tham gia phản ứng thường là chất khí, hơi nước, dung dịch axit
      - Đặc điểm: Đối với ăn mòn hóa học, electron mà kim loại nhường đi được chuyển trực tiếp vào môi trường.
    - - Là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện.
      - Điều kiện
        
        Có 2 điện cực khác nhau về bản chất (kim loại + kim loại; kim loại + phi kim; kim loại hợp chất).
        
        2 điện cực cùng được tiếp xúc với dung dịch chất điện li (không khí ẩm).
        
        2 điện cực phải được tiếp xúc điện với nhau.
      - Cơ chế của ăn mòn điện hóa
        
        Cực âm (Anot)
        
        Xảy ra quá trình OXH – KL bị ăn mòn
        M → M^n+ + ne
        
        Cực dương (Catot)
        
        Xảy ra quá trình Khử - Môi trường bị khử
        2Cl¯ + 2e → Cl2
      - Đặc điểm: Đối với ăn mòn điện hóa, electron mà kim loại nhường đi được chuyển từ cực của KL có tính khử mạnh sang cực KL có tính khử yếu rồi vào môi trường.
  - - - Dùng chất kìm hãm, tăng khả năng chịu đựng với môi trường: hợp kim chống gỉ
      - Dùng chất bền với môi trường để phủ lên bề mặt KL : bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,
    - - Dùng kim loại bền có tính khử mạnh hơn gắn vào kim loại cần bảo vệ để làm vật thay thế.
- - - - Trong đó:
        m: Khối lượng chất thu được ở điện cực (g).
        A: Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực.
        n: Số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận.
        I: Cường độ dòng điện (ampe).
        t: Thời gian điện phân (giây).
        F: Hằng số Farađây (F = 96500).
- - - - Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim do trong hợp kim có các electron tự do
      - Có độ cứng cao hơn so với các kim loại thành phần do có sự thay đổi về cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi về thành phần của ion trong mạng tinh thể
      - Có rất nhiều hợp kim khác nhau được chế tạo có hóa tính, cơ tính và lí tính ưu thế như không gỉ, độ cứng cao, chịu nhiệt tốt, chịu ma sát tốt...
      - Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim giảm so với kim loại thành phần do mật độ electron tự do trong hợp kim giảm đi rõ rệt
- - - - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng
      - Trong chu kỳ, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim
    - - Mạng tinh thể lục phương Có các kim loại: Be, Mg, Zn,..
      - Mạng tinh thể lập phương tâm khối Có các kim loại: Cu, Ag, Au, Al,...
      - Mạng tinh thể lập phương tâm diện Có các kim loại: Li, Na, K, V, Mo,...
- - - - Tính dẫn điện
        => Khả năng dẫn điện của một số kim loại Ag > Cu > Au > Al > Fe
      - Tính ánh kim
        => Tính chất vật lí chung của kim loại như nói ở trên gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.
      - Tính dẫn nhiệt