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Mdelos Atómicos - Coggle Diagram
Mdelos Atómicos
Thomson
Se caracteriza porque los electrones son partículas con carga negativa incrustadas en la esfera atómica
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El desarrollo de este modelo se debió en gran parte al invento del tubo de Crookes de donde deriva el descubrimiento del electrón.
Sommerfeld
Con el tiempo, espectroscopios más sencillos permitieron observar que algunas de las líneas que formaban los espectros de emisión estaban compuestas por líneas más finas, lo cual hizo pensar que existían estados energéticos intermedios, entre los orbitales propuestos por Bohr.
Propuso una ligera modificación al modelo de Bohr, según la cual existían órbitas
elípticas, además de circulares, pues esto permitía la existencia de niveles y subniveles de energía.
Rutherford
Estableció que las partículas alfa con carga positiva que emitían ciertos elementos radioactivos eran iones
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Dedujo que cada átomo de oro debía contener una masa con carga positiva que ocupaba un volumen diminutivo, y que cuando una partícula alfa se acercaba lo suficiente a esta masa positiva se desviara. Denominó a esta masa como NUCLEO ATÓMICO
Bohr
Pudo explicar que existen varios niveles de energía disponibles y el menor de ellos se llama estado
fundamental.
Al estudiar el espectro de líneas del hidrógeno, lo llevaron a suponer que los electrones de un átomo se encuentran en regiones específicas a varias distancias del núcleo.
A partir de esto Bohr supuso que los electrones tienen varias energías posibles que corresponden a diversas órbitas posibles, a varias distancias del núcleo
Dalton
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Los átomos de 2 elementos pueden combinarse en diferentes proporciones para formar más de un compuesto.
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