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:star:"Modelos Atómicos" :star: - Coggle Diagram
:star:"Modelos Atómicos" :star:
Modelo Atómico de Dalton :man::skin-tone-2:
-Dalton extrajo conceptos de la idea de Demócrito
-Afirma que la materia esta formada de particulas divisibles
-Hizo pruebas experimentales
-Los Átomos que tienen un elemento tienen masa y tamaño semejantes.
-Su teoría se basa en la idea de un tipo distinto de átomos para cada elemento.
-Los átomos de distinto elemento tienen masa y tamaño semejantes.
Modelo Atómico de Thomson :information_desk_person::skin-tone-2:
-Entre los años 1700 y 1800 nace una nueva nacion del modelo atomico de los elementos.
-Este modelo se conoce por el nombre de "Pudín de Pasas".
-Este modelo se caracteriza porque los electrones son particulas con carga negativa incrustadas en la esfera atómica.
-Se determina que el Átomo si es divisible.
Modelo Atómico de Rutherford y Sommerfeld :silhouettes:
Rutherford:
Deduce que los átomos deberían contener una
masa con carga positiva que ocupaba un volumen
diminuto, a la que llamo núcleo atómico.
-El núcleo contiene todos los protones y neutrones y
estos representan el 99.99% de la masa de un átomo.
-Establece un nuevo
modelo atómico en el cual se da la ubicación exacta
de las partículas subatómicas.
-un átomo estaba formado por un núcleo
rodeado de electrones, pero no daba la distribución
de los electrones en el átomo, solamente ratificaba
que los protones (positivos) y los electrones (negativos), deberían ser en la misma cantidad.
Sommerferd:
-existían estados energéticos intermedios.
-propuso una ligera modificación al modelo de Bohr, según la cual existían órbitas
elípticas, además de circulares, pues esto permitía la existencia de niveles y subniveles de energía.
Modelo Atómico de Bohr :man::skin-tone-3:
-Emiten luz de color cuando son sometidos a grandes temperaturas o voltajes muy altos.
-Cuando la luz emitida por un gas se hace pasar a través de un prisma o de una rejilla de difracción -
componente que divide la luz que pasa por ellas reciben el nombre de Espectro de líneas.
-imaginó que los electrones giraban en órbitas alrededor del núcleo.
-los
electrones de un átomo se encuentran en regiones específicas a varias distancias del núcleo.
-los electrones tienen varias energías posibles que corresponden a diversas órbitas posibles,
a varias distancias del núcleo.
-existen varios niveles de energía disponibles y el menor de ellos se llama estado
fundamental.
-Cuando un electrón cae de un nivel de mayor energía a uno de menor se emite un cuanto de energía en
forma de luz a una frecuencia o longitud de onda específica.
-Las propiedades químicas de un elemento y su posición en la tabla periódica dependen del
comportamiento de los electrones en los átomos.
-Nuestro conocimiento de los electrones en los átomos se basa en la espectroscopia (interacción entre la
radiación electromagnética y la materia).