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Modelos atómicos - Coggle Diagram
Modelos atómicos
Bohr
Cuando Planck establece los cuantos de energía. Bohr supone que los electrones orbitan a diferentes distancias del núcleo
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Con el espectro de líneas del hidrogeno supuso que los electrones se encuentran en regiones especificas a varias distancias del núcleo
Si electrón pierde energía se emite un cuanto de esta en forma de luz en una frecuencia o longitud de onda especifica
A temperaturas elevadas o altos voltajes los elementos gaseosos emiten luz que al pasarla por un prisma se forma el espectro de líneas
Un elemento se posiciona en la tabla periódica según el comportamiento de los electrones en los átomos
El descubrimiento que lo ayuda es la radiación electromagnética derivada del estudio de la energía y la luz
El espectro de líneas se debe a la emisión de pequeños incrementos de energía (Cuantos) al pasar los electrones de un nivel a otro
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Thomson
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James Chadwick descubre otra partícula, el neutrón que no tiene carga eléctrica
Se determina que el átomo si es divisible y que contiene partículas positivas y negativas que están en equilibrio
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Sale a raíz de las leyes pilares de la química, la carga eléctrica y el descubrimiento de los iones
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Sommerfeld
Añadió efectos relativistas al modelo atómico por que encontró electrones con velocidades cercanas a la de la luz
El estado energética de un electrón se caracteriza por 3 números: el cuántico principal "n", el cuántico secundario "i" y el cuántico magnético "m"
Propuso la existencia de orbitas elípticas además de circulares permitiendo niveles y subniveles de energía
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Observo que algunas de las líneas que formaban los espectros de emisión estaban compuestas por líneas mas finas